高中化学选修四：《第四节燃烧热和中和热》课件.pptVIP

例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； ?H=－57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。 （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出 kJ的热量。 小结：燃烧热和中和热的区别与联系 * 上节课我们学习了反应热，反应热可分为许多种，今天我们重点对燃烧热和中和热进行定量的研究。 麻城一中 王立启 一、燃烧热 1、定义：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？ 答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。 注意! 已知H2的热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol 得知H2的燃烧热为571.6 kJ/mol 可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示. 注意! 已知下列热化学方程式: C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=－110.5 kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol 可得C的燃烧热为110.5 kJ/mol, H2的燃烧热为241.8 kJ/mol? 可燃物反应程度： 完全燃烧，产物是稳定的氧化物 如:C→ CO2(g) ，H→ H2O（l） ，S→ SO2（g） 等； 如何正确表示H2,C燃烧热的热化学方程式呢？ H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=－285.3 kJ/mol C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol H2的燃烧热为285.3 kJ/mol C的燃烧热为393.5 kJ/mol 2、小结： ① 燃烧的条件是在101kPa； ② 可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示； ③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值，即△H 0； ④可燃物必须完全燃烧，如H2S的燃烧热是指生成SO2，而不是生成S的不完全燃烧； ⑤ 生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)。 如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); △H =－285.8 kJ/mol ⑤燃烧热所涉及的燃烧反应是指可燃物在氧气中充分燃烧的狭义燃烧。 像H2在Cl2中燃烧不属于燃烧热的范畴，但属于反应热的范畴。 3、表示的意义： 例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 4、书写热化学方程式： 燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。 ［例1］在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？896L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 5、有关燃烧热的计算 放出热量=物质的量（可燃物）×燃烧热 练习:已知： 2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）； ΔH=－566.0 kJ·mol－1。 由此判断CO的燃烧热是（ ） A.－283.0 kJ·mol－1 B.－566.0 kJ·mol－1 C.283.0 kJ·mol－1 D.566.0 kJ·mol－1 C CO燃烧热表示方法: 1 mol CO完全燃烧放出283.0 kJ的热量。 CO的燃烧热为283.0 kJ/mol 1mol CO燃烧的ΔH=－ 283.0 kJ/mol 二、中和热 1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。 强酸和强碱反应，实质都是 H+（aq）+OH—（aq）= H2O（l）， 故其中和热都为 57.3kJ/mol 2、中和热的表示： H+(aq)+OH—(aq)= H2O(l)， ΔH=－ 57.3kJ/mol 已知中和热为57.3kJ/mol ,1L1mol/L的H2SO4溶液和2L1mol/LNaOH溶液恰好完全反应,产生的热量为57.3kJ. NaOH(aq)+1/2 H2SO4 (aq) = 1/2 Na2