酸和碱的中和反应详解.pptVIP

pH的测定——用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。 测定方法: 注意事项 1.用pH试纸测得的pH值，读数为整数，不能是小数。 2.不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则待测液会受到污染。 3.不能将pH试纸在使用前用水润湿。 若用水润湿，则待测液会被稀释 测酸性溶液，pH变大 测中性溶液，pH不变 测碱性溶液，pH变小 更精确的pH测试仪器 携带非常方便的笔式pH计 【课堂练习】 【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ 　） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定 【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色 【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0 A B D 4.下列测定溶液pH值的方法正确的是( ) A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照 B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 D、以上都可以 C 调节溶液pH的方法 １.若pH ⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7 ﹥7 ﹤7 ２.若pH ⑵加水:pH增大至≈７ ⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7 ⑵加水:pH减小至≈７ ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液 7 7 7 7 酸中加水 酸中加碱 碱中加酸 碱中加水 某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )。 B 4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是（ ） A 向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 时，溶液呈______________性，pH______________；继 续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________， 在整个实验过程中，溶液发生了____________反应， 化学方程式为_____________________________。 红色 7 中 =7 无 7 中和反应 HCl + NaOH === NaCl + H2O 思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？ pH （18，7） A M P NaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7 氢氧化钠 盐酸 pH计 7 滴入的稀盐酸的量较少，溶液显碱性 【反思提升】： 滴入的稀盐酸的量较多，溶液显酸性 （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钠溶液?? （3）HCl、NaCl????? （4）红 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 ????????????????????? （1）该反应的化学方程式为： ? ??????????????????????????????????????。 （2）该实验操作是将 ? ????????????????滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式）?????????????????????????? 。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈???? 色。 因为含有H2CO3 4. 了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 [注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]； CO2+H2O=H2CO3 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6 ～ 7.1 胃液 0.9 ～ 1.5 乳汁 6.6 ～ 7.6 胆汁 7.1 ～ 7.3 胰液 7.5 ～ 8.0 尿液 4.7 ～ 8