2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点化学反应热的计算(含)讲课.docVIP

化学反应热的计算 1、已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1 CO2（g）+C（s）2CO（g）H2 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H4 3CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　） A．H1＞0，H3＜0 B．H2＞0，H4＞0 C．H1=△H2+△H3 D．H3=△H4+△H5 【答案】C 【解析】解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此H1＜0，H3＜0，故A错误； B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，H2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，H4＜0，故B错误； C、已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1②CO2（g）+C（s）2CO（g）H2③2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3，由盖斯定律可知=②+③，因此H1=△H2+△H3，故C正确； D、已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3④4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5，由盖斯定律可知=×（+⑤），因此H3=△H4+△H5，故D错误； 故选C． 强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应，H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全 ） A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H2＞△H1＞△H3 D．△H1＞△H3＞△H2 【答案】D 3、如下图所示，H1=－393.5 kJmol-1，H2=－395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是 A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） H= +1.9 kJ·mol-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 1 mol石墨的键比1 mol金刚石的键 【答案】A 4、下列说法或表示方法正确的是 ） A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C．已知：SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 热量 D．由石墨比金刚石稳定可知：C金刚石s）= C(石墨s) ；△H＜0 5、盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是（　　） A．A→F，ΔH＝－ΔH6 B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1 C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6| 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是盖斯定律 6、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1 则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　) A．－386 kJ·mol－1 B．＋386 kJ·mol－1 C．－746 kJ·mol－1 D．＋746 kJ·mol－1 C 【解析】设提供的两个反应分别为①、②，根据盖斯定律，2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)可以通过①－②得到，故该反应的ΔH＝－746 kJ·mol－1。 （1）CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋H2O(g); △H=－a kJ/mol （2）CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋H2O(l) ;△H=－b kJ/mol （3）CH4（g）＋O2（g）＝ CO（g）＋CO2（g）＋2H2O(l); △H=－c kJ/mol （4）CH4（g）＋O2（g）＝ CO2（g）＋H2O(l) ;△H=－dkJ/mol 其中a、b、c、d最大的是 A.a B.b C. c D. d 【答案】B 8、下面是三个化学反应的热化学方程式： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)