2016高一元素周期表练习讲课.docVIP

2016高一元素周期表、元素周期律练习 选择题每小题只有1个正确选项符合题意。．．．．2．下列电子式中，书写正确的是 3．下列粒子的结构示意图表示子的是 5．H2S B ．酸性： H2CO3 H2SiO3 C．中子数： O C D． 原子半径： P O 6、下列关于粒子半径比较正确的是 A．NaMgAl B．KNaLi C．F—Cl—Br— D．F—Na+Mg2+ 7．下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．原子半径：F＞Cl＞Br＞I 8．下列叙述不正确的是（ ） A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 C．N、O、F三元素非金属性依次减弱 D．P、S、Cl三元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 9.下列各组中的性质比较中，正确的是 ） A酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B碱性 Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2 F-＞Cl-＞Br- 稳定性 HCl＞H2S＞PH3 ．下列说法中一定不正确的是A．某些花岗岩产生氡（），从而对人体产生伤害，的质量数是222 B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素。C．C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6D．与是两种不同的核素w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 11.可用来判断金属性强弱的依据是 ） A、原子电子层数的多少 B、最外层电子数的多少 C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D、等物质的量的金属置换氢气的多少X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 ( ) A、原子半径XYZ B、气态氢化物的稳定性HXH2YZH3 C、非金属性XYZ D、阴离子的还原性Z3－Y2－X－ 13、下列关于元素周期表和元素周期律的说法的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A． NH3 H2O CO2 B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2O D．HCl MgCl2 NH4Cl 16．下列说法中，正确的是 A．共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中一定不含共价键 B．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键 C．离子化合物在溶于水和熔融态时都能导电，有些共价化合物在溶于水时导电，但在液态时不能导电w.w.w.k.s.5.u.c.o.m D．非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A2＋ D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 21．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 （ ） A．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子 B．标准状况下，2．24L H2O含有的分子数等于0．1NA C．24g镁原子最外层电子数为NA D．3．4g NH3中含N—H键数目为0.2NA 22．下列比较关系与排列顺序不正确的是A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI C．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF D．半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A．原子半径：A D B C B．化物C．在自然界中以游离态和化合态存在 DB的氧化物属于酸性氧化物