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第 21 章 p区金属 p区金属 γ-Al2O3 具有强的吸附能力与催化能力 铝的三卤化物 Be和Al的相似性 两者都是活泼金属,其标准电极电势相近 -1.67V, -1.7V 在空气中它们的表面均形成致密的氧化膜而不易被腐蚀,与酸的作用比较慢,均为浓硝酸钝化。 BeO和Al2O3都具有高熔点 高硬度 铍和铝以及它们的氢氧化物均为两性,在适当条件下可与酸碱反应。 BeCl2和AlCl3都是缺电子的共价化合物,在蒸气中以缔合分子的状态存在。其卤化物均为路易斯酸,易形成配合物或加合物。 它们的盐易水解,且有许多高价阴离子的盐难溶。 不同:在人体内的生理作用大相径庭。 人体内可以存在少量的铝,缺不能有一点铍,摄入少量的BeO便有生命危险。 (2) 与 NaOH 和碱性硫化物反应: 3 SnS2 + 6 NaOH 2 Na2SnO3 + Na2SnS3 + 3 H2O GeS2 (白) + Na2S Na2GeS3 (硫代锗酸钠) SnS2 (黄) + Na2S Na2SnS3 SnS2 + (NH4)2S (NH4)2SnS3 硫代酸盐遇酸分解: SnS32- + 2 H+ SnS2↓ + H2S * * Po Bi Pb Tl 六周期 Te Sb Sn In 五周期 Se As Ge Ga 四周期 S P Si Al 三周期 O N C B 二周期 VI A族 V A族 IV A族 III A族 21 - 2 铝 镓分族(Ga In Tl) 21-2-1 铝单质及其化合物 1 铝的成键特征 2 铝的化学性质 3 铝的提取和冶炼 4 氧化铝和氢氧化铝 5 铝盐和铝酸盐 6 铝的卤化物 21-2-2 对角线规则 Be和Al的相似性 21-2-3 镓 铟 铊 铝单质的性质 1)铝最重要的性质是两性。 2)铝是亲氧元素:铝可以从其它金属氧化物中置换出金属 2 Al + Fe2O3 2 Fe + Al2O3 铝不能同 H2 直接化合, (AlH3)n 要在乙醚中制备 3n LiH + n AlCl3 (AlH3)n + 3n LiCl (AlH3)n是白色的聚合物,当反应混合物中LiH过量时,将有Li(AlH4)生成。 在高温下,铝容易同 P、S、Si 等非金属反应 2 Al+3 S Al2S3 铝的提取和冶炼 铝矾土 Al2O3 NaOH Na[Al(OH)4]溶液 通入CO2 Al(OH)3 沉淀 分离、焙烧 较纯净 的Al2O3 电解 熔融Na3AlF6 铝 熔融Na3AlF6 铝的含氧化合物 α-Al2O3 刚玉 β-Al2O3 固体电解质 铝的含氧化合物最重要的性质是两性: Al(OH)3 + 3 HCl AlCl3 + 3 H2O Al(OH)3 + NaOH NaAl(OH)4 ⅢA族除 B 的卤化物及ⅢA族元素的氟化物以外,均为二聚形式,如:(GaCl3)2,(InCl3)2,(AlBr3)2,(AlI3)2, (GaBr3)2等。 AlCl3 中铝为 sp3 杂化 CI4S00017.swf CI2N00163.jpg BeCl2·4H2O 和 AlCl3·6H2O 受热脱水时发生水解: BeCl2·4H2O Be(OH)Cl + 3 H2O + HCl AlCl3·6H2O Al(OH)2Cl + 4 H2O + 2 HCl Δ Δ 铍和铝都是两性金属,Be(OH)2和Al(OH)3都是两性氢氧化物: Be + 2 NaOH + 2 H2O Na2Be(OH)4 + H2 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O 2 NaAl(OH)4 + 3 H2 Be(OH)2 + 2 NaOH Na2Be(OH)4 Al(OH)3 + NaOH NaAl(OH)4 21-2-2 对角线规则 C Si Li Na Be Mg B Al 以上三对处于对角
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