高一化学必修2第一章第一节元素周期表.docVIP

《必修二第一章第一节 元素周期表（第1课时）》学案 年级 科目 课型 主备人 组员 教学时间 【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2、通过自学有关周期表的结构的知识，学会分析问题、解决问题的能力。 【】元素周期表中，我们把1、2、3周期称为周期称为长周期第周期称为不完全周期。元素周期表中，我们把[思考与] （1）元素周期表的编排原则：把 相同的元素排在同一横行， 把 相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行 （2）元素周期表中有多少横行、纵行？ （3）元素周期表中有多少周期、族？ （4）每周期各含多少种元素？ [反馈练习] 1、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。 2、某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是_____元素。 3、请大家根据元素周期表，完成下表内容。 类别 周期序数 起止原子序数 包括元素种数 核外电子层数 短周期 长周期 不完全周期 【课后反思】1、第三周期第IVA族的元素原子序数是： 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数＝族序数2倍的有： 2、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________； (2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：________________________； (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________________________。 4、【】Li＋O2 Na＋O2 K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。 2、与水的反应Na＋H2O K＋H2O 其他碱金属元素（M）也都可以和水反应生成相应的碱与H２。 （二）碱金属的物理性质的比较 （三）卤素单质的物理性质 （四）卤素的化学性质： 1、卤素单质与氢气的反应 卤素和H2的反应可用通式H2＋X2==== 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 __ ，形成的卤化氢的稳定性也依次 ___ 。 卤素单质间的置换反应：实验1-1 [思考与] （1）我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。 Li Na K Rb、Cs （2）讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。其性质与他们的原子结构有关系吗？ （3）能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢? （4） Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 2、现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？ 3、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3 【课后反思】1、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式： ； 。 2、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是 （ ） A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液