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考点33镁 和 铝 知识归纳 一、金属镁和金属铝的化学性质的异同点 镁和铝都是比较活泼的金属，在化学反应中都容易失去电子体现出它们的还原性。 主要的不同点是： 1．铝既能和酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水，镁只能和酸反应。 2Al+ 2OH－+2H2O =2 AlO2－+3H2↑　　　2Al+6H+= 2Al3+++3H2↑ Mg+2H+= 2Mg2++H2↑ 2．铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，镁却要发生反应 3．铝能和一些氧化物发生铝热反应，镁能在CO2中燃烧 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Mg+ CO22MgO+C 二、氢氧化铝的两性主要体现： 1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 OA段：Al3++3OH－=Al(OH)3↓ AB段：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O 2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量 OA段：Al3++4OH－= AlO2－+2H2O AB段：Al3++ 3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓ 3．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 OA段：AlO2－+H++H2O =Al(OH)3↓ AB段：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 4．向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量 OA段：4H++AlO2－= Al3++ 2H2O AB段：Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓ 典例析思 例1．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 （ ） A．3mol·L－1HCl B．4mol·L－1HNO3 C．8mol·L－1NaOH D．18mol·L－1H2SO4 【解析】 从表面上看此题好象是计算题，实际考查的是镁和铝的化学性质。稀HNO3具有强氧化性，与Mg、Al反应均不放出氢气；Al有两性能与NaOH溶液反应出氢气而Mg与NaOH溶液不反应；18mol·L－1H2SO4是浓硫酸，与Al接触形成钝化膜后不再反应。因此只有3mol·L－1HCl与Al反应放出氢气，与Mg反应也放出氢气，所以充分反应后放出氢气最多的是A。 【答案】 A 【反思】 金属与氧化性的酸不生成H2，常温时铝在浓硫酸中还会被钝化。在解题时一些学生误以为D选项中浓度最大，生成的H2最多。实际上题中的浓度数据不是计算的依据，而是定性判断的依据。 例2．在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，则原溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为 （ ） A 1 : 2 B 2 : 1 C 3 : 1 D 6 : 1 【解析】 根据“Al3+———Al（OH）3———AlO2-”中（1）和（2）所耗NaOH溶液体积比为3 : 1的关系可知，完全沉淀Al3+所耗NaOH溶液体积为30mL，沉淀Mg2+所耗NaOH溶液体积为20mL。因此，溶液中Al3+与 Mg2+的物质的量之比为1 : 1，则Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为1 : 2 【答案】 A 【反思】 有关Al(OH)3两性的题目，经常以图表形式出现，这就要求我们运用敏锐的观察力，找出图表中的关键点，尤其是转折点，综合题意，分析出其中的原因，然后根据化学方程式进行正确的解题。 强化基础 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、相同的铝分别投入足量的盐酸和NaOH溶液中，充分反应后收集到的气体 （ ）C A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法确定 2、镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 （ ）D ① 空气 ② CO2 ③ Ar ④ H2 ⑤ N2 A．①② B．②③ C．④⑤ D．③④ 3、镁铝合金溶于盐酸后，再加过量的NaOH溶液，所得溶液中大量存在的离子是（ ）C A．AlO2－、OH－、Na+ B．AlO2－、Na+ C．AlO2－、OH－、Na+、Cl－ D．只有AlO2－和OH－ 4、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①A、C均能与稀硫