中考专题离子共存除杂鉴别()精讲.pptVIP

专题复习之__离子共存、除杂、鉴别 任务一 1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。 (1) 生成水: (2) 生成沉淀: (3) 生成气体: 2﹑附加隐含条件的应用规律︰ (1) 溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等 ： (2) 酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子 OH-、CO32- (3) 碱性溶液中，肯定不存在与OH－起反应的离子 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等， 典例剖析 例一:下列各组离子能共存的是( ? ) Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K + 、Cl-、Mg2+、NO3-、H+? ? C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+? ? D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 例二:在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( ? ) Na+、Cu2+、SO42-、Cl- ? ? ? ? ? B. Na+、H+、Fe2+、Cl- C. K+、Al3+、Br -、NO3- ? ? ? ? ? ? D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B D 1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　　 B．Ba 2＋、Na＋、CO3 2－、OH－  C．Mg 2＋、Ba 2＋、OH－、NO3－　　　　 D．H＋、K＋、CO3 2－、SO4 2－  E．Al 3＋、Fe 3＋、SO4 2－、Cl－　　　　　 F．K＋、H＋、NH 4＋、OH － 2、在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是： A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　  B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－  C．Ba2＋、K＋、SＯ４2－、Cl－　　　　　　  D．Ｃu2＋、Na＋、NO3－、SO42－ E B 3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－　　　　　　 B．Na＋、Ba 2＋、 SO42－ 、NO3－  C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－　　　　　　 D．K＋、Na＋、CO32－、SO4 2－ 4.在能与镁粉反应生成H2的溶液中，能大量共存，且其溶液为无色的是: A. Ca 2+、Cl－、MnO4－、Na+??? B. K+、Cl－、SO42－、NH4+ C. CO32－、Na+、K +、Cl－???? D. H+、Cl－、Ba2+、NO3－ D BD 练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ? ）A．CaCO3、 CaO B．NaCl 、KNO3 C．NaNO3 、BaSO4 D．KCl 、 KClO3 练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（ ）A．NaNO3、 Na2CO3 ? B．NaNO3、 NaCl ? C．NaOH、 Mg(OH)2 ? D．NaCl 、BaSO4 C B 附加题： 某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ ?、Fe3+? 、Cl-?? ?、NO3-?? ??、OH- 的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 _______________;乙厂废水中所含的三种离子是________ 。 Ag+ ?、Fe 3 +?、 NO3- OH- 、 K+ 、 Cl- 归纳总结： 溶液中不能大量共存的离子有： H+—OH- ? ? NH4+—OH- ? ? H+—CO32- Ag+—Cl- ? Ba2+—SO42- ? ? ?Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+—OH-? Ba2+、Ca2+—CO32- 任务二 将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。 将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。 除杂 常用方法 一、物理方法 1、过滤 2、结晶法 降温结晶 蒸发结晶 二、化学方法 原理 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 2、反应后不能带入新的杂质。 3、反应后恢复原物状态。 4、操作方法简便易行。 常用除杂方法 1、沉淀法 2、化气法 3、置换法 4、吸收法 5、溶解法 　　除杂质的原则　 　 1、不引，即不引入新的杂质（除掉NaOH溶液中的Na2CO3） 2、不变，不改变原