实验与操作专题复习.化学.练习.docVIP

● 温3．下列实验操作不正确的是 A．熄灭酒精灯 D．闻气味 C.给试管内液体加热 D．滴加试液 ●温36．在实验室中用MnO2做为KClO3分解制氧气的催化剂，化学方程式为： 小明查阅资料得知，CuO、Fe2O3等氧化物也能对KClO3的分解起催化作用。小明想知道它们的催化能力是否相同，在实验室进行相关实验，获得实验数据如下表： (1)在催化剂的回收过程中，要进行过滤操作，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ▲ 。 (2)本实验中，三种催化剂的催化能力最弱的是 ▲ 。 (3)利用表中数据，请计算第2组实验中分解的KClO3的质量。 ●杭31. (6分）过碳酸钠(Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2 Na2CO4 +4HCl== 4NaCl+2CO2↑ ＋O2 ↑+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题： (1)、取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。 (2)、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 （填字母，仪器中的试剂都是足量的）。 (3)、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是 ●嘉兴27，自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象。雷雨时，空气中的氮气在闪电条件下与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，常温下易与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐； (1)下图形象地表示了氮气与氧气反应的过程，试写出该反应的化学方程式。 ▲ (2)实验室制取一氧化氮时，可用下列哪种收集方法? ▲ (填序号) ●嘉2．下列所示的实验操作正确的是 ●丽32.小岳同学在复习气体的性质时，阅读到以下资料：制取气体的发生装置取决于反应前的药品状态和反应条件，收集气体的装置取决于气体能否与水反应、在水中的溶解性以及该气体相对于空气的密度大小。现有甲、乙、丙三种气体的反应前的物品状态、反应条件以及有关性质如下表，有关装置如下图。 气体 反应前的药品状态 反应条件 气体性质 甲 固体+液体 常温 不与水反应，不易溶于水，密度比空气大 乙 固体+固体 加热 能与水发生反应，极易溶于水，密度比空气小 丙 固体+液体 加热 能与水发生反应，能溶于水，密度比空气大 请你回答下列问题： （1）能用发生装置A 制取的气体是 ▲ （填“甲”、“乙”或“丙”）； （2）收集丙气体应选择的装置是 ▲ （填字母序号）； （3）实验室要制取和收集甲气体，请写出一个符合要求的化学方程式 ▲ 。 ●台35．电石是灰色块状固体，化学式为CaC2。焊接金属（水焊）时使用的乙炔（C2H2）气体，就是由电石发生反应生成的：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑通常使用图所示简易装置。标准状况下乙炔、空气和氧气的密度为： 物质名称 乙炔 空气 氧气 密度(克/升) 1.16 1.29 1.429 （1）根据上述推断乙炔性质▲ 。 （2）在实验室用电石制乙炔时，可采用 ▲ 收集装置） ●宁波17.某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其万分， 最佳的实验方案是将气体依次通过装置（ ） A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲 C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙 ●宁波25．小科利用如图所示装置，做NaHC03受热分解的实验。 (])加热一段时间后，观察到烧杯中的澄清石灰水变 ； (2)实验结束时的正确操作是 (填字母)。 A．先将导管移出液体，再熄灭酒精灯 B．先熄灭酒精灯，再将导管移出液体 ●宁波32．在制取C02的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，C02的产生速度细的比粗的快得多。 (1)经思考后，小科设计了如下实验。请你完成下表：(每次实验用大理石质量1g，盐酸20mL) (2)为了比较反应速度，设计如图所示装 置，其中量筒的作用是 ； (3)实验①中C02体积随时间的变化关系 如图所示，请在答题卷对应的图上，画 出实验②中C02体积随时间变化关系 的预期结