第四章__非金及其化合物__复习学案 - 副本.docVIP

第四章 非金属及其化合物 复习学案 一．无机非金属材料的主角—硅 含量：硅在地壳中含量为 ，居第 位。 存在：硅在自然界中以 （“游离”或“化合”）态的形式存在，硅是构成 基本元素。 原了结构特点：原子结构示意图 ，硅原子既不容易 也不容易 电子，因而性质比较 ，在其形成的化合物中，硅通常显 价。 1．二氧化硅和硅酸 （1）二氧化硅 硅是一种亲氧元素，因而主要以 化合物的形式存在。 结构：①SiO2 存在的形态有 和 ，统称为 。 ②SiO2晶体的基本结构单元是 ，原子个数比Si:O= 。 ③无色的石英晶体叫 ，具有彩色带状或层状的称为 。 物理性质：SiO2是 溶于水的固体，熔、沸点 （“高”或“低”），硬度 （“大”或“小”）。 化学性质：①与氢氟酸反应方程式： ，利用此反应可用HF的溶液来 玻璃。 ②酸性氧化物 SiO2与CaO反应方程式： SiO2与NaOH反应方程式： ； 思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用 塞不用 塞，试解释其原因？ 用途：①信息高速公路的骨架 ；② 是基本的建筑材料；③制玻璃、光学仪器的原料；④ 制作工业饰品。 （2）硅酸 制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式： ，产生现象是 。 化学性质：①弱酸性 酸性比较 碳酸 硅酸。 向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式： 。该反应的原理是 。 ②不稳定性 硅酸受热分解的反应方程式： 。硅酸凝胶经脱水后生成“ ”，常作实验室中的干燥剂。 2．硅酸盐 是由 组成的化合物的总称。 特点：种类 ，结构 ，绝大部分 溶于水，化学性质 。 表示：常用金属氧化物??二氧化硅?水形式表示。例镁橄榄石（Mg2SiO4）: ； 高岭石[Al2Si2O5(OH)4]: ； 硅酸钠：其水溶液俗称 ，呈 （“酸”或“碱”）性，是制备 和木材 等原料。 陶瓷：原料是 ，经 而成的。举三例陶瓷产品 。 玻璃：制取普通玻璃原料是 ，，普通玻璃的成分是 。 水泥：制取水泥原料是 ， ，水泥的成分是 。 3．硅单质 ①存在形式：硅以 和 两种形式存在. ②结构：晶体硅结构同 相似. ③性质：晶体硅是 固体,熔点 (“高”或“低”),硬度 (“大”或“小”).它是良好的 材料.常温下,硅的化学性质 (“活泼”或“不活泼”) ④用途:写出硅的两种重要用途 . 1.1 硅酸和碳酸的性质比较 物质 硅酸 碳酸 化学式 酸酐 制法 硅酸胶体的制备： 颜色与状态 水溶性 酸性比较 H2CO3 ＞H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳 1.1 二氧化硅和二氧化碳性质比较 物质 二氧化硅 二氧化碳 熔沸点、硬度、状态 很高、硬度大、固态 低、硬度小、气态 化 学 性 质 与水 CO2+H2O=H2CO3 与氢氟酸 用HF来腐蚀和雕刻玻璃。 不反应 与碱溶液 盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与碱性氧化物 CO2+CaO=CaCO