3.3化学平衡常数和计算.pptVIP

(4)平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。 　　如：N2(g)+O2(g)?2NO(g) K=1×10-30(298K) 　　在298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。 （1）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如： CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g) K=c (CO2) 非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的反应 C2H5OH+CH3COOH?CH3COOC2H5+H2O K=C(CH3COOC2H5) · C(H2O)/C(C2H5OH) · C(CH3COOH) 练 习 1.(00天津高考)在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（　） Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大． Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大． Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变． Ｄ.Ｋ随温度改变而改变． * 第三节化学平衡 化学平衡常数 阅读课本：Ｐ29表格，你能得出什么结论？ 一定温度下，对于已达平衡的反应体 系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数。 这个常数叫做该反应的化学平衡常数。 影响因素：温度 2、平衡常数的数学表达式 mA+nB ? pC+qD cp(C) · cq(D) cm(A) · cn (B) K = 1、化学平衡常数定义： 注意： (1)固、純液体浓度为常数，不必写出。 (2) 同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，其对应K值不一样. (3) K值只说明反应能达到的最大限度，不能说明反应的速度。 K≥105，认为正反应进行得基本完全；K ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。 *同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。 例：N2O4（g） 2NO2（g） K = C(NO2)2/C(N2O4) 1/2N2O4（g） NO2（g） K = C(NO2)/C(N2O4)1/2 1/3N2O4（g） 2/3NO2（g） K = C(NO2)2/3/C(N2O4)1/3 　　所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。 如：2SO2(g)+O2 2SO3(g) 　　 　　298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。 练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 催化剂 注意： 反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！ 3、书写平衡常数关系式的规则 稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如： Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ K=C(CrO42-)2 · C (H+)2/C(Cr2O72-) CO (g) +H2O (g) ? CO2 (g) + H2 (g) (2)多重平衡规则 若干方程式相加(减)，则总反应的平衡 常数等于分步平衡常数之乘积(商). 例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1 ? K2 例2: C (s) + CO2(g) 2CO(g) K C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1 CO (g) +H2O (g) CO2 (g) +