【选修3】分子的性质教学设计(三课时)论述.doc

《分子的性质 课题 的性质课型 新课授课型 教材版本 人教版高中三章节 第章第 授课年级 课时 总共3课时 第1课时 教材分析是高中标准实验教科书（人教版）化学选修第三节的内容，它是学生在学习了共价键合分子结构的上进行的，从而进一步来认识分子的重要性质以及物质的结构与性质之间的关系，帮助学生物质结构决定物质性质性质反映基本化学观念，同时使能够从这一视角一些化学现象，推测物质的性质等。 学情分析学生的认知水平入手，利用学生已有的生活体验和知识经验，创设教学情景并提出相关问题。通过、实验探究、交流讨论等活动来认识分子的结构和性质的关系。《的性质》安排《共价键》和《分子的结构》之后，学生学习了共价键合价层电子对互斥模型之后，这对后面分子的极性、分子间的作用力，如范德华力、氢键等，理解起来比较容易。根据的极性和分子的空间结构，引导运用物质结构决定物质性质性质反映规律，归纳判断共价键分子极性的方法；解释物质的溶解性和无机含氧酸的酸性；理解范德华力、氢键以及其对物质性质的；了解分子生命科学等方面的应用。 台阶增加知识及其运用的梯度，培养了学生分析推理、联想类比、归纳总结、模仿创造的学习能力，充分发挥学生学习的主动性，保证课堂的同时也培养了学生的合作能力，较好地体现了课程的理念 一、教学 1.知识与技能 2.过程与方法 引导学生观察、对比、分析、实验，建立模型抽象思维，向学生渗透化学学科研究的基本方法 ①从宏观到微观，探究物质结构决定物质性质性质反映关系；到本质，加强实验与理论的结合，协同揭示化学中的因果关系。 3.情感态度与价值观 通过揭示物质之间的普遍联系，学会运用辩证唯物主义观点分析化学现象；） 二、教学 教学重点 极性与分子的极性的关系教学难点 三、教学 采用图表、比较、、归纳、综合方法进行教学 四、教学过程 教师活动学生活动设计意图 ［引入］在必修II的学习中，我们了解了共价键，共价键是两个或几个原子通过共用电子产生的吸引作用+）(δ一)。 [板书] 3、按成键原子的电负性差异可分为极性键和非极性键 (1)、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ-)。 (2)、非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。 [讲解]成键原子的电负性差值越大，键的极性就愈强。当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子一方。这时原子转变成为离子，从而形成离子键。 [讲解]分子有极性分子和非极性分子之分。我们可以这样认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ一)；非极性分子的正电中心和负电中心重合。如果正电中心和负电中心重合，这样的分子就是非极性分子 回顾上节课知识； 听讲并记录共价键的分类学生上节课知识构建新的知识学习 [板书]二、分子的极性 1、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。 [投影] 图2—28 [思考与交流]根据图2—28，思考和回答下列问题： 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H2 02 C12 HCl 2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4 C60 3．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl [汇报]1、H2、02、C12 极性分子 HCl ，非极性分子。 2、P4、C60都是非极性分子。 3、CO2 BF3 CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。 [讲解]分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。只含非极性键的分子也不一定是非极性分子（如O3）；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。如果分子结构是空间对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极性和为零，整个分子就是非极性分子，否则是极性分子。 思考并讨论学习区别极性分子和非极性分子的思考等形式帮助学生更好的认识和非极性分子 ［投影小结］共价键的极性与分子极性的关系 分子 共价键的极性 分子中正负电荷中心 结论 举例 同核双原子分子 非极性键 重合 非极性分子 H2、O2、N2 异核双原子分子 极性键 不重合 极性分子 CO、HF、HCl 异核多原子分子 分子中各键的向量和为零 重合 非极性分子 CO2、BF3、CH4 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子 H2O、NH3、CH3Cl 归纳并记录学生归