化学能与电能讲课课件.ppt

2、下列装置哪些属于原电池，请说明理由。如是，请指出正极、负极。 Ag A Al AgNO3 (2) 盐酸 生铁 (3) Cu Zn H2SO4 (4) Cu A Zn 甘油 (1) 反馈练习： Cu Ag 生铁 Zn A Cu Fe FeCl3 (5) Zn H2 SO4 H2SO4 A Cu (6) Zn H2 SO4 H2 SO4 A Cu 盐桥 (7) A Al NaOH Mg (8) A Fe NaCl C (9) Cu Cu Cu C 3、 X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液 中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y 为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序 为（ ?） （A）X＞Y＞Z （B）X＞Z＞Y （C）Y＞X＞Z （D）Y＞Z＞X C 4、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) A．a b c d B．a c d b C．c a b d D．b d c a B ①Al作____极, ②Cu作____极 电极反应式是： 负极 ___________________ 正极 ___________________ 总反应式_____________________ （4）简单原电池电极反应式的书写 Al和Cu作电极所构成的原电池,电解质溶液为稀硫酸 负 正 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2 ↑ ①找出反应原理。写出反应方程式。 ②利用氧化还原反应知识，找出氧化剂、还原剂 和电子转移数。 负极：还原剂－ｎｅ－＝氧化产物 正极：氧化剂＋ｎｅ－＝还原产物 ③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。 电极反应方程式书写方法： 正极反应式+负极反应式===电池的总反应式 注意几点： （1）电极反应是离子反应，遵循质量、电荷、元素守恒； （2）两极产物与溶液的酸碱性有关； (3)两极电极反应式中的电子得失数目（一般）保持相等； （4）两极反应相加得到总反应，总反应减去负极反应得 到正极反应、总反应减去正极反应得到负极反应。 H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) Zn Cu 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 练习：请在图上标出电子的流动方向和电流方向, 并判断正负极，写出电极反应式和总反应式. Ag Fe Zn Zn－2e - = Zn2+ Cu Cu2+ +2e - = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu Fe Fe－2e - = Fe 2+ Ag 2H++2e - = H2↑ Fe+2H+ = Fe 2+ +H2↑ I e- e- I 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个原电池。 1、电解液： 。 2、电极材料： 正极 ，负极 。 3、电极反应式 ： 负极: . 正极: . 1、电解液： 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液 2、电极材料： 负极：铁， 正极：铜、石墨或比铁不活泼的其他金属 Fe － 2e - = Fe 2+ Cu2+ +2e - = Cu 四、设计原电池 请将氧化还原反应2FeCl3+ Fe = 3FeCl2 设计成的原电池，试写出正负极电极反应方程式