第二讲有机化学课件--第一章烷烃.pptVIP

有机化学课件 （二） sp2 杂化轨道 （三）sp 杂化轨道 （三）烷烃的氧化反应 烷烃能在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，并放出大量的热 2-甲基-5,5-二(1,1-二甲基丙基)癸烷 ? 2,4-二甲基-3-乙基庚烷 2,4-dimethyl-3-ethyl heptane 3-ethyl -2,4-dimethyl heptane √ 1 2 3 4 5 6 7 2,6-二甲基-3-乙基庚烷 2-甲基-3-环戊基戊烷 三、 烷烃的物理性质 外 观：　状态 颜色 气味 物理常数：　沸点（bp) 　熔点（mp) 　 　　密度（D) 溶解度 　 烷烃熔点的特点 随相对分子质量增大 而增大。 偶数碳烷烃比奇数碳 烷烃的熔点升高值 大 （如右图）。 相对分子质量相同的烷 烃，叉链增多，熔点 下降。 奇数碳 偶数碳 熔点高低取决于分子间的作用力 和晶格堆积的密集度。 （一）熔点 沸点大小取决于分子间的作用力 烷烃沸点的特点 （1）沸点一般很低。 （非极性，只有色散力） （2）随相对分子质量增大而增大。 （运动能量增大，范德华引力增大） （3）相对分子质量相同、叉链多、沸点低。 （叉链多，分子不易接近） （二） 沸点 分子间接触面积大 作用力强 分子间接触面积小 作用力弱 bp：36℃ bp：9.5℃ 烷烃异构体的熔点、沸点规律 支链较多烷烃：熔点高、沸点低 支链较少烷烃：沸点高、熔点低 正戊烷 异戊烷 新戊烷 bp 　 36 　 28 　9.5 mp 　-130 　 -160 　 -17 烷烃的密度均小于1（0.424-0.780）。 烷烃不溶于水，溶于非极性溶剂。 （三） 密度 （四）溶解度 四、烷烃的化学性质 （一）总体特点 （二）烷烃的卤化和自由基反应 （三）烷烃的硝化、磺化、热裂解和催化裂解 　 （四）烷烃的氧化和自动氧化 * 第 二 章 第一节 烷烃 第一节 烷烃的同系列和异构 一、烷烃的同系列( 通式：CnH2n+2 ) 具有同一通式，结构和化学性质相似，组成上相差一个或多个CH2的一系列化合物称为同系列。 同系列中的化合物互称为同系物。 二、烷烃的同分异构现象 构造（constitution)——分子中原子互相连接的方式和次序。 分子式相同而构造式不同的化合物称为同分异构体，这种现象称为构造异构现象。构造异构现象是有机化学中普遍存在的异构现象的一种，这种异构是由于碳链的构造不同而形成的，故又称为碳链异构。 三、伯、仲、叔、季碳原子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C1 、C6 、C7、 C8、C9 C3、C5 — C4 — C2 — 伯碳原子、一级碳原子、 1° 仲碳原子、二级碳原子、2° 叔碳原子、三级碳原子、3° 季碳原子、四级碳原子、4° C C H 3 C H 3 C H 2 C H C H 3 C H 2 C H 3 C H 3 C1 — C2 — C3、C4、C5 — C6、C7 — C8 — C9 — 4° 3° 2° 1° 2° 1° CH CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 C CH 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 骨架式 试指出各碳原子的类型 问题? （1）烷烃分子中的碳都是sp3杂化。烷烃中的碳氢键和碳碳键都是σ键。键角接近109o28′。甲烷具有正四面体的结构特征。 （2） C，H电负性差别小，σ 电子云不易偏向某一原子，整个分子电子云分布均匀，没有电子云密度较大或较小的部位，对Nu或E+均没有特殊的亲和力。（化学性质较稳定） （3）当烷烃中的碳原子数大于3的时候,碳链就形成锯齿形状。 四、 烷烃的结构特征 一、烷烃的结构 sp3 CH4 CnH2n+2 ? 甲烷分子（CH4）的形成 Sp3杂化 H H H H H （二）原子轨道和电子云 （三）价键法 （2）共价键有饱和性。元素原子的共价键数等于该原子的未成对电子数。 （3）共价键有方向性。共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向（轨道的对称轴）形成，称为最大重叠原理。即重叠越多，电子在两核间出现的机会越大，形成的共价键也就越稳定