物质结构与性质·原子结构与元素的性质.pptVIP

一、原子结构与元素周期表 (2)、p区 （4）、ds区： ⅠB与ⅡB； (n-1)d10ns1-2 （5）、f区： 包括镧系与锕系；(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2 3.外围电子排布与族的划分 主族元素： 族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素： 大多数族序数=(n-1)d+ns的电子数=价电子数 零族： nsnp电子数的和为8 Ⅷ族： (n-1)d+ns电子的和为8、9、10 纵列序数： (n-1)d+ns电子数的和 4、为什么副族元素又称过渡元素？ 5、非金属元素为什么主要集中在右上角的三角区内？ 6、处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？ 1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。 6.下列说法错误的是（ ） A. S区元素的原子价电子层排布都是s结尾 B. d区元素的原子价电子层排布都是ds结尾 C. ds元素的原子价电子层排布都是ds结尾 D. p区元素的原子价电子层排布都是sp结尾 E. 主族元素的原子价电子层排布都含s，但都 不含d F. 过渡元素的原子价电子层排布都是ds结尾 G. ds区元素的原子d轨道一定全满 课堂练习2： 2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 (? ? ) A? ns2np3　　　 B? ns2np5　　　C? ns2np4　　　　D? ns2np6 7、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.5,3.5,0.8,2.1,1.5，请回答下列问题： 元素周期表概念 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Cs Ba 57-71 At 85 Fr Ra 89-103 107 * * VIII Li Be B C N O F Ne 0 123 4 5 6 镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb Lu 周期表与周期律 H He IIIA IVA VA VIA VIIA IA IIIB IVB VB VIB VIIB IIA Al Si P S Cl Ar IB IIB Na Mg 主族 副族 零族 第VIII族 非金属 短周期 镧系元素 稀有气体 金属 放射元素 人造元素 过渡元素 催化剂、耐高温、耐腐蚀 元素周期表意义 制农药 半导体 不完全周期 长周期 元素性质周期律 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 7 1.原子半径： （1）、影响因素: （2）、递变规律： ①最外层电子数同时：电子层数越多,原子半径越大。 原子半径的大小 取决于 ①电子的能层数 ②核电荷数 ②电子层相同时：核电荷数越大，原子半径越小。 ③核电荷数都相同时：电子数越多，原子半径越大。 元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ 比较下列微粒的半径的大小： （1）Ca Al (2) Na+ Na (3) Cl