【全程复习方略】2015必威体育精装版版高三化学总复习课件：4.4氮及其重要化合物.ppt

【解题指南】解答本题应注意以下两点: (1)明确实验目的,并据此分析实验原理及各装置的作用和反应现象。 (2)NO的性质、检验方法及守恒原理在计算中的应用。 【解析】题干已经指出实验的不足,并提出了改进实验方案的要求,要克服实验的缺点,必须使反应在无O2的环境中进行。 实验方案一: (1)根据实验装置图1可以确定检查装置气密性的方法是关闭活塞,从U形管的右端加水使两边产生液面差,静置一会,观察液面差是否缩小。 (2)连接好装置,打开活塞,从U形管的右端快速注入稀硝酸,直到左端完全充满液体,关闭活塞,会发现U形管中液面左降右升,这就证明了生成的NO不溶于水。 (3)打开分液漏斗的活塞,在压力作用下,NO会进入分液漏斗内,与分液漏斗中的空气反应生成红棕色气体NO2。 实验方案二: (5)根据操作和装置知反应时铜片表面有气泡产生,液面下降,溶液变蓝等现象。 (6)根据电子守恒:2n(O2)=n(Cu)=3.2÷64=0.05(mol),V(O2)=0.56 L。 答案:(1)关闭活塞,从U形管的右端加水,使两边产生液面差,静置一会,观察液面差是否缩小 (2)连接好装置,打开活塞,从U形管的右端注入稀硝酸,直到左端完全充满液体,然后关闭活塞,观察现象 (3)将活塞慢慢打开,观察到分液漏斗内有红棕色气体生成 (5)干燥管内铜片溶解,表面有气泡产生,干燥管内液面逐渐下降,溶液变成蓝色,当稀硝酸不与铜片接触时,液面停止下降 (6)0.56 【变式训练】 (2013·宝鸡模拟)如图是用浓硝酸、铜片、 水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察 还原产物的实验装置。 Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验 将铜片置于具支试管的底部,在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸,往具支试管中放入约2 mL浓硝酸,用排水法收集产生的气体。 (1)具支试管中发生反应的化学方程式为　 。 (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是 　 。 Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验 (3)上述反应完成后,欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性,紧接的简便、合理的实验操作是　 。 (4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是? (填写代号)。 A.c中收集到无色气体 B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色 【解析】Ⅰ.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,实验中具支试管中溶液变蓝,且有红棕色气体产生。 Ⅱ.向试管中加水将浓硝酸稀释后,可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验,这样可以利用Cu与浓硝酸反应产生的NO2排出具支试管中的空气,有利于观察铜与稀硝酸反应的产物,因为若反应中生成NO,则遇空气后会变为红棕色。 答案:Ⅰ.(1)Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)试管中溶液变蓝,且有红棕色气体产生 Ⅱ.(3)向试管中加水将浓硝酸稀释　(4)C 【加固训练】 1.某溶液中含H+、 、 三种离子,其中H+、 的物质的 量浓度分别为7.0 mol·L-1和2.0 mol·L-1。取该溶液20 mL, 加入3.2 g铜粉,加热使它们充分反应,产生的气体在标准状况 下的体积约为　(　　) A.0.75 L B.0.336 L C.1.5 L D.0.448 L 【解析】选A。根据溶液中阴、阳离子电荷守恒:c( )= c(H+)-2c( )=7.0 mol·L-1-2.0×2 mol·L-1= 3.0 mol·L-1。20 mL溶液中:n(H+)=0.14 mol,n( )= 0.06 mol, 3Cu　 +　 8H+　 +　 2 ====3Cu2++2NO↑+4H2O 0.05 mol 0.133 mol 0.033 mol 比较Cu、H+、 的物质的量可知,反应中H+、 过量,Cu全部 反应。n(NO)= n(Cu)= ×0.05 mol= mol,V(NO)= mol×22.4 L·mol-1≈0.75 L。 2.(2013·荆州模拟)一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol·L-1的硝酸中,反应共生成1.12 L NO(标准状况下),再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液,当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是　(　　) A.450 mL　　　B.500 mL　　　C.400 mL　　　D.不能确定 2.加热浓氨水: (1)反应原理:NH3·H2O NH3↑+H2O (2)装置(如图1)。 △ =