化学零散知识点复习.ppt

（3）、意外事故的处理方法 创伤处理： 烫伤、烧伤处理： 粗盐中杂质离子的检验 蒸馏的仪器装置 胶体的应用与危害 铁粉与水蒸气的反应 硅酸盐产品 3、水泥：黏土+石灰石，再加入适量石膏 二氧化硫的性质 科学探究 1、取约3克的干海带，用刷子去净其表面上的附着物， 把海带剪碎后，用适量酒精浸湿，放入坩埚中； 2、把泥三角放在铁三脚架上，将坩埚放在泥三角上，点燃 酒精灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带冷却 至室温； 3、将海带灰转移到小烧杯中，加入约10ml蒸馏水，搅 拌，煮沸2-3min，过滤； 4、在滤液中滴入几滴3mol/L的稀硫酸再加入约1ml3% 的H2O2，观察现象； 5、再取少量溶液于试管中再加入几滴淀粉溶液。 6、用四氯化碳（或苯）萃取溶液中的碘单质。 【反思交流】同系物、同位素、同分异构体、 同素异形体的比较 乙醇的催化氧化 向一支试管中加入适量乙醇，取一根10—15cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象， 小心闻试管中液体产生的气味。 思考： （1）铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？ 你怎样看待铜丝的作用？ （2）由铜丝的变化可以推知乙醇发生了什么反应？ 铜丝：红色→黑色→红色 液体中产生刺激性气味 2 2 2 2 2 2Cu + O2 = 2CuO △ ① 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2 H2O Cu △ 乙 醛 CuO + CH3CH2OH → CH3CHO + Cu + H2O ② 总方程式： 涉及的方程式： 实验现象： 乙醇的催化氧化 金属的冶炼 冶炼和提取金属常用以下几种方法： ①以C或CO、H2作还原剂还原 ②电解法 ③热分解法 ④铝热反应 ⑤物理提取法 现冶炼和提取下列金属，试标明适宜的冶炼 或提取方法。 Fe________； Mg________； Cu_________； Hg________； Na_________； Au_________。 ①④ ①② ① ③ ② ⑤ 铝热反应 现象 铝与氧化反应 的化学方程式 镁条激烈燃烧，发出白光，导致混合物 激烈反应过后，有红热的铁水生成。 2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3 高温 镁条的燃烧为铝热剂提供高温条件，氯酸钾为镁条继续燃烧提供氧。 铝热剂：金属铝与铁、钴、镍、锰等的氧化物的混合物。 铝热剂 应的离子方程式：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 。 海水提溴 (1)浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物 Br－得到浓 缩。 (2)氧化：向浓缩的海水中通入 Cl2，将 Br－氧化为 Br2，反 (3)富集：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出溴 蒸气并用 SO2 吸收。反应的化学方程式： Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。 (4)提取：再用 Cl2 将 HBr 氧化得到产品溴。 海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干海带从而易 于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。 萃取 溴乙烷与NaOH、乙醇混合液 现象： 溴水褪色 溴水 卤代烃的消去反应 CH2—CH2 CH2=CH2↑+ HBr | Br | H NaOH、醇 △ 反应原理： NaOH+HBr=NaBr+H2O CH3CH2 Br+ NaOH CH2=CH2↑+ NaBr +H2O 醇 △ （1）弱酸性 科学探究 1.利用下图所示的仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性的酸性强弱。 3.乙酸的化学性质 乙酸碳酸苯酚 酸性： （1）弱酸性 Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+CO2↑+H2O 反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象? 液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。 （2）酯化反应 饱和碳酸钠溶液 乙醇、乙酸、浓硫酸 反应的基本规律： 酸脱-OH醇脱H 同位素示踪法 CH3-C-O-H + H-O-CH2-CH3 浓硫酸 = O CH3-C-O-CH2-CH3 + H2O = O 1、浓硫酸的作用是： 3、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有 哪些？ 4、饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 催化剂、吸水剂 不纯净；主要含乙酸、乙醇。 ① 中和乙酸 ② 溶解乙醇。 ③ 降低酯在水中的溶解度，以便使 酯分层析出。 2、试剂加入的顺序应该怎样： 无水乙醇——浓硫酸——乙酸 实验分析 6、有无其它防倒吸的方法？