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第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素—氯 科学史话 氯气的发现和确认 1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，这种气体具有强烈的刺鼻气味。由于他受到当时流行的学说--燃素说（后证明是错误的）影响，未能确认这种气体。 MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ △ 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式： ? KMnO4 + ?HCl（浓） == ?KCl +?MnCl2 +?H2O +?Cl2 ↑ △ ? KClO3 +?HCl（浓） ==? KCl +?H2O +?Cl2 ↑ △ 氯气的实验室制法装置图 饱和食盐水 次氯酸的性质： ② 强氧化性： ① 弱酸性： 可用于自来水的杀菌、消毒。 酸性：H2CO3 HClO ③ 漂白作用： 能漂白一些有色物质，可用做漂白剂。 2、与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 0 -1 +1 ④ 不稳定性： 2HClO 2HCl + O2↑ 光照 （实验视频） 实验室中使用的氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中。 【思考】久制氯水的成分： 稀盐酸 3、与碱的反应（与NaOH反应） Cl2 + H2O = HCl + HClO ① HCl+NaOH= NaCl + H2O ② HClO+NaOH=NaClO+ H2O ③ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白液（有效成分：NaClO） 2Cl2+2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精（有效成分:Ca(ClO)2 ） 用途：漂白液、漂白粉、漂粉精既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂。 ①+②+③： 通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 思考与交流 燃烧的本质：燃烧不一定要有氧气参加，物质也并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是发生了剧烈的氧化还原反应。所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 生成的HCl极易溶于水，遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴而呈现雾状。 【设问】为何会产生白雾？ 【知识补充】烟和雾的区别 烟：是由固体小颗粒组成；雾：是由液体小液滴组成。 2P + 3Cl2（少量）=== 2PCl3 (液态) ① 点燃 2P + 5Cl2（过量）=== 2PCl5 点燃 在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。 现象：产生白色的烟雾。 PCl3 + Cl2 === PCl5 (固态) ② 点燃 ①+ ②×2： 氯气与变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3 。 氯气在加热的条件下,可以与金属活动性顺序表中除铂和金以外的金属反应。 思考与讨论：铜元素的化合价有+1、+2，铁元素的化合价有+2、+3，从化合价的角度分析氯气分别与铁、铜反应的产物中化合价有什么规律？ Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 Cu + S == Cu2S Δ 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3 点燃 Fe + S == FeS Δ cl2的非金属性（氧化性）比S强。 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强。 科学视野 成盐元素—卤素 元素周期表中，与氯元素处于同一纵行—第VIIA族的元素还有氟(F)、溴(Br)、碘(I)、砹(At，人工合成元素)。与氯元素一样，这些元素的原子最外电子层都有7个电子，是典型的非金属元素。由于第VIIA族元素都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。 I +53 8 7 18 18 2 Br +35 8 18 7 2 Cl +17 8 7 2 F +9 7 2 （六）卤素单质的化学性质 F2、Cl2、Br2的氧化性强，能把变价金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，跟变价金属反应时，通常生成低价的金属卤化物。 3Br2+2Fe=2FeBr3 3F2+2Fe=2FeF3 1. 卤素与金属的反应 3Cl2+2Fe=2FeCl3 I2 +Fe=FeI2 名称 反应条件 方程式 氢化物稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 冷暗处爆炸 H2+F2==2HF HF很稳定 光照或点燃 H2+Cl2==2HCl HC