人教版高中化学第一章第二节物质的量(1课时).pptVIP

第二节 化学计量在实验中的应用 （第一课时） 实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子？ 练习 1mol H2中约含有 个氢分子。 1mol NH3中约含有 个氮原子， 个氢原子。 2mol NaCl 中约含有 个Na+， 个Cl－。 6、3.01×1023个水分子的物质的量是 ， 其中所含的原子的物质的量为 ， 所含的电子的数目为 。 * * 物质的量的单位——摩尔 1、物质的量 ①、物质的量是一个 物理量 ②、符号： n ③、含义：表示含有一定数目 粒子 的 集合体。 2、摩尔 ①、是 的单位，简称 物质的量 摩 ②、符号： mol 3、阿伏伽德罗常数 符号： 近似值： 定义： NA 1 mol任何粒子的粒子数 6.02×1023 mol﹣1 它们是一个整体，4字不能增减 指的是哪些？ 使用物质的量和摩尔时的注意事项 特别重要! ⑴适用范围：微观粒子（如分子、原子、离子等）或它们的特定组合。不能用于宏观物体。 如：1mol小米（ × ） 因为不是微观粒子 ⑵使用准则：必须指明微粒的种类（分子、原子、离子等）; 并规定用该粒子的符号（化学式）,不使用中文名称。 如：1mol氢（ × ） 因为必须指明是那一种粒子；1molH、1molH2、 1molH+ 国际上规定： 1 mol任何粒子的粒子数=0.012kg12C中所含有的C原子数 ≈6.02×1023个 阿伏伽德罗常数= [注意] 不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.02×1023个 1 mol=1 NA≈6.02×1023个 比如：1molO2含有的氧气分子就是NA，约为6.02×1023个; 1molH含有的氢原子就是NA，约为6.02×1023个; （1）1 mol碳原子含有 个碳原子 （2）0.3 mol硫酸分子含有 个硫酸分子 （3）10 mol钠离子含有 个钠离子 （4）6 mol电子含有 个电子 （5）0.5 mol中子含有 个中子 1×NA 0.3×NA 10×NA 6×NA 0.5×NA 物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量（n）== 微粒数目（N） 阿伏加德罗常数（NA） 4、 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。 比如：? mol 0.5mol （变式： N=NA×n） （1）摩尔是七个物理量之一。 （2）摩尔是物质的质量单位。 (3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。 （4）1mol氢 错误。物质的量 是七个基本物理量之一 错误。摩尔是物质的量的单位 错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质 错误。没有指出是分子、原子或离子 【讨论】 下面叙述是否正确? 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？ H2O 1 1 mol NA 2H O 2 1 2NA NA 1 mol 2 mol 微粒个数 微粒集体 物质的量 知识链接 结论 微粒之间的个数之比等于其物质的量之比 或 NA 6.02×1023 NA 3NA 2NA 2NA 1mol H2SO4中约含有 个硫酸分子， mol氧原子。 3molNa2CO3·10H2O含有 NA氢原子、 含有 个钠离