上海市金山中学2016届高三化学上学期期中试题重点.docVIP

金山中学201学年度第一学期高三年级化学学科期中考试卷 （考试时间：120分钟　满分：150分　） 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；-35.5；K-39； -56； 一、选择题（本题共l0分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A．导电 B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂 D．NO可用于某些疾病的治疗常温下，氯化氢（HCl）最容易发生的反应类型是 A．化合 B．分解 C．加成 D．取代 ．能说明氯的非金属性比溴强的事实是 ①H－Cl H－Br ②酸性:HClO4 HBrO4 ③热稳定性：HCl HBr ④酸性：HCl HBr A．②③ B． ①②③ C．②③④ D．①②④ 在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl－，则平均分布着的35Cl－数为 A．1个 B． 4个 C． 4.5个 D．10.5个 ．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高、的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程 D．钴的制备：3Co3O4＋8Al9Co＋4Al2O3 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．晶体的叙述中，正确的是 A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．离子晶体溶于水，某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质 (一种物质只加一次):①KI溶液 ②淀粉溶液 ③NaOH溶液 ④新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→棕黄色→蓝色→无色。依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是 A．①→②→③→④ B．①→④→②→③C．②→④→①→③ D．①→②→④→③ 硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是A．产生BaSO4沉淀B．产生BaSO3沉淀C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀 D．无沉淀产生 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA B. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA D．足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3NA 10．以下实验原理中，不能用勒沙特原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ．用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体 ．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉．在干燥的HCl流里加热MgCl2·6H2O晶体，得到无水MgCl2 下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SOD．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 12．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 1合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点 c处反应达到平衡 C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D．其他条件不变，573K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 可以把转变成的方法是 A．加入足量的NaOH（aq）并加热B．与足量NaOH（aq）共热后，通入足量CO2 C．与盐酸共热后，加入足量的NaOH（aq）D．与稀硫酸共热后，加入足量N