分子的立体结构1——价层电子对互斥理论资料.pptVIP

复 习 回 顾 * * * 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型 （第一课时） 共价键 σ键 π键 键参数 键能 键长 键角 衡量化学键稳定性 描述分子立体结构的重要参数 成键方式 “头碰头”,呈轴对称 成键方式 “肩并肩”,呈镜面对称 所谓“分子的立体构型”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。 在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体构型问题。 O2 HCl 一、形形色色的分子 H2O CO2 C2H2 CH2O COCl2 NH3 P4 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH C60 C20 C40 C70 阅读： 科学视野：分子的立体构型是怎样测定的？ 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 直线形 V形 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，什么原因？ 三角锥形 平面三角形 写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间构型： CO2 结构式 分子的空间构型 电子式 分子 CH4 CH2O NH3 H2O O C O :: :: : : : : : : : H O H : : : : H N H : H : : : H C H : H H O=C=O H-O-H H-N-H - H H-C-H = O H-C-H - - H H 直线形 V 形 三角 锥 形 平面 三角形 正 四面体 H H . . C . . . . O . . . . . . 中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。 分析CO2 ， H2O，NH3 ，CH2O，CH4电子式的中心原子价电子层电子的成键情况。 孤电子对：价电子中未参与成键的电子对 结论： σ键电子对和孤电子对会影响分子的空间构型. NH3 H2O CH4 CH2O CO2 代表物 3 2 有孤电子对 4 3 2 无孤电子对 空间构型 中心原子 结合的原子数 中心原子 直线形 平面三角形 正四面体形 V 形 三角锥形 小结: 孤电子对对分子立体结构影响较大。 σ键电子对和孤电子对会影响分子的空间构型. 1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论，该理论认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。一个共价分子或离子中，中心原子周围所配置的原子的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥力最小。所谓价层电子对，指的是形成σ键的电子对和孤电子对。孤电子对的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。 二、价层电子对互斥理论 1、原理: 2、根据斥力最小的原则，价层电子对数与电子对空间构型关系表示如下： 电子对空间构型 4 3 2 价层电子对数 价层电子对相互排斥的结果决定了分子的立体结构 直线形 平面三角形 四面体形 * *