高一化学_必修1_铝三角图象问题讲述.pptVIP

按以上关系写出离子方程式 2. Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 讨论以上反应量与产物关系 AlO2- ---- 4H+ ----Al3+ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O * H++H2O或CO2 Al3+ Al(OH)3 3OH-或NH3· H2O AlO2- OH- 3H+ 4OH- 4H+ 铝“三角” 铝的化合物之间转化关系 双水解 1. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 4. AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ 6. AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 3. Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 5. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 7. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓ AlO2- ---- H+ ----Al(OH)3 Al3+ ---- 4OH- ----AlO2- Al3+ ---- 3OH- ----Al(OH)3 1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 有关铝化合物的图像问题 n(NaOH) n[Al(OH)3] ↓ 1 2 3 4 1 2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 1 2 3 4 4 n[Al(OH)3] ↓ n(AlCl3) 3.往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量 AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 1 2 3 4 1 n[Al(OH)3] ↓ n(HCl) 4.往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量 n(NaAlO-2) 1 2 3 4 4 n[Al(OH)3] ↓ AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ n(HCl) 1 1 2 3 4 n[Al(OH)3] ↓ 5 5.往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至过量 OH-+H+ = H2O AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 6.往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量 1 2 3 4 1 n[Al(OH)3] ↓ n( NH3.H2O ) Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ 7.往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液 1 2 3 4 4 n[Al(OH)3] ↓ n(NaAlO2) Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 1 2 3 4 4 n[Al(OH)3] ↓ n(AlCl3) Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 8.往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液 9.往NaAlO2溶液中通入CO2 (或过量) 1 2 2或1 n[Al(OH)3] ↓ n(CO2) 2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32- 或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3- 10.往AlCl3 HCl混合溶液中加NaOH至过量 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O n(NaOH) 1 n[Al(OH)3] ↓ 1 2 3 4 OH-+H+ = H2O 5 11.往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至过量 n(NaOH) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ OH-+H+ = H2O Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓ 1 2 3 4 2 n[沉淀] 1 6 5 7 12.往OH- 、AlO2- 、 Mg(OH)2各1mol的 混合溶液中加入盐酸至过量 n(HCl) AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O OH-+H+ = H2O 1 2 3 4 2 n[沉淀] 1 6 5 7 Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ +2H2O AlO2- Al(OH)3 Al3+ Al Al2O3 ① O2 ② OH- ③ H+ ④ OH- ⑨ H+ ⑩ H+ ⑧ OH- ⑦ OH- ⑤ H+ 小结: 铝及其重要化合物的相互转化 ⑥ 加热 铝的存在：