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原子的构成 电性关系 不带电：中子、原子（分子）；带负电荷：电子；带正电荷：原子核、质子 电量关系： 核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数 质量关系： m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）[原因是电子质量很小，可忽略] 中子质量和质子质量几乎相等，但电子质量只有质子的1/1836 相对原子质量 由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念 相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。相对原子质量是 原子质量 除以 C12原子质量 乘以12 原子质量比=相对原子质量比 相对原子质量≈质子数+中子数。相对原子质量无单位（或者说为1） 公式表达式：Ar（原子）==12×m（某原子）/M（C12） 引申：相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 Mr（分子）=∑Ar（构成微粒的原子） 例题：求出水的相对分子质量 Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16＝18 注意:质子数不一定等于中子数. 有些原子没有无中子（如H）=12×m（某原子）/M（C12） 原子质量比=原子相对质量比 A原子与B原子的质量比为3:5,B原子与C12原子的质量比为5:6。 求A原子的相对原子质量 Ar（A）/ Ar(B)=3/5 Ar（B）/ Ar(C12) =5/6 左边乘左边等于右边乘右边 Ar（B） 约掉 Ar（A）/ Ar(C12)=1/2 Ar（A）=1/2×Ar(C12)=1/2×12=6 注意：相对原子质量是 原子质量除以C12原子质量 乘以12 常见元素的名称、符号和相对原子质量 氢H 1 铝 Al 27 铁 Fe 56 氦 He 4 硅 Si 28 铜 Cu 63.5 碳 C 12 磷 P 31 锌 Zn 65 氮 N 14 硫 S 32 银 Ag 108 氧 O 16 氯 Cl 35.5 钡 Ba 137 氟 F 19 氩 Ar 40 铂 Pt 195 氖 Ne 20 钾 K 39 金 Au 197 钠 Na 23 钙 Ca 40 汞 Hg 201 镁 Mg 24 锰 Mn 55 碘 I 127 1是某原子的结构示意图，以下说法正确的是： A.该原子的元素符号为X B.该原子核外电子总数为4 C.金刚石中喊有该原子 D.该种元素属于金属元素 2.右图是元素中期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是（ ） 硫元素属于金属元素 B.硫原子核内有16个质子 C硫的相对原子质量为 D原子在化学反应中容易失去电子 3.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（ ） A．.核聚变是化学变化 B．氘原子和氚原子属于不同元素 C．氘原子和氚原子是同属于氢元素。 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同 4．20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的 空缺。推测该元素为117号元素的依据是（ ） A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数 5．用“”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是( ) 6.铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。下列关于铌酸锂说法正确的是( ) A.铌酸锂是一种 B.铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的 C.铌酸锂是由五个原子构成的 D.铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93∶7∶167.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9中元素的相对原子质量新值，已知原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为（ ） A.63 B.89 C.152 D.215 8.某粒子的结构示意图为 ，则该粒子是 A. 原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子 9.已知钠原子的原子核内有11个质子，正确表示钠原子结构示意图的是（ ） 10.请用化学符号填空：2个氢原子______；3个二氧化氮分子______；带两个单位负电荷的硫离子______；镁单质______。 11.一氧