化学-物质结构与性质精选习题.docxVIP

化学-物质的结构与性质综合复习 1. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3 2. 回答下列问题： （1）可正确表示原子轨道的是： 。 A．2s B．2d C．3p D．3f （2）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式： 。 （3）下列物质变化，只与范德华力有关的是 。 A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇与丙酮混溶 E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融 （4）下列物质中，只含有极性键的分子是 ， 既含离子键又含共价键的化合物是 ， 只存在σ键的分子是 ， 同时存在σ键和π键的分子是 。 A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E．C2H6 F．CaCl2 G．NH4Cl （5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空： 第一电离能的大小：Mg Al；熔点的高低：KCl Mg。 3. X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题： ⑴M固体的晶体类型是 。 ⑵①Y基态原子的核外电子排布式是 ； ②G分子中X原子的杂化轨道的类型是 。 ⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。 ⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。 4. 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。 （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。  = 1 \* GB3 ①在1个晶胞中，X离子的数目为 。  = 2 \* GB3 ②该化合物的化学式为 。 （2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。 （3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。 （4）Y 与Z 可形成YZ2－  = 1 \* GB3 ①YZ2－的空间构型为 (用文字描述)。  = 2 \* GB3 ②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式： 。 （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。 5. 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+ 的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数 相差为2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为_______。 （2）四种元素中第一电离最小的是________， 电负性最大的是________。（填元素符号） （3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______； ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。 （4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。 6. X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题： ⑴X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的