初三化学下册实验教案.docVIP

实验探究一 饱和溶液的配制与蒸发结晶 实验日期 姓名 班级 教学目标： 通过此项实验探究，学习更多有关化学提纯的知识。 掌握配制饱和溶液与蒸发结晶的方法。 理解饱和溶液、结晶的概念。 教学重难点： 重点：掌握配制饱和溶液与蒸发结晶的方法。 难点：理解饱和溶液、结晶的概念。 实验器材： 托盘天平、量筒、小烧杯（50ml）、钥匙、胶头滴管、玻璃棒、玻璃片、电热吹风机、蒸馏水、食盐晶体。 实验步骤： 1.量取20ml蒸馏水，倒入小烧杯中。称取10g食盐晶体，先取一半加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。在将剩余的食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。 实验现象： 先加入的食盐晶体溶解完全，后加入的食盐晶体部分未溶解。 2．取小烧杯中的上层清夜少许，滴在洁净的玻璃片上。用电热吃风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察实验现象。 有白色晶体析出。 实验结论 注意事项： 正确使用托盘天平。 食盐要储存在阴凉干燥处。 用玻璃棒搅拌时不能碰到烧杯壁。 思考与讨论 你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？ 答：取少量的溶液，往溶液中加入食盐晶体观察是否还能继续溶解。若不再溶解，说明已达到饱和;反之未达到饱和状态。 从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？ 答：本实验是增加溶质的方法使溶液达到饱和；“晒盐”是减少溶剂的方法使溶液达到饱和。 3．你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 答：阳光充足、温度较高、湿度低、少雨等 实验探究二 哪些因素影响固体物质 在水中的溶解限量 实验日期 姓名 班级 一、教学目标： 通过实验探究，知道哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量。 了解饱和溶液和不饱和溶液的含义 教学重难点： 重点：知道哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量 难点：了解饱和溶液和不饱和溶液的含义 实验器材： 托盘天平、小烧杯、量筒、试管、钥匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网、温度计、硝酸钾晶体、熟石灰。 实验步骤： 溶质种类的影响 用量筒个量取5ml蒸馏水，分别加入2支试管中，再分别加入硝酸银晶体、熟石灰个1g，振荡，观察物质的溶解情况。 实验现象： 2.温度的影响 在实验中要改变的因素是 温度 。要保持不变的因素是 溶剂的质量 。 操作步骤： 实验现象： 实验结论： 1.在 温度 保持不变的情况下，不同种类的固体物质在水里的溶解量 不同 。 2．在 溶剂的质量 保持不变的情况下，当升高温度时，固体物质 硝酸银晶体 在水里的溶解量会 增加 ；当温度降低时，其溶解限量会 减少 。 注意事项： 用量筒量取液体和天平称量物质时操作一定要正确。 药品的取用要适量，以保证实验现象准确、明显。 思考与讨论： 在日常生活中，有许多事例说明物质的溶解性与物质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。请举出实例。 你知道衣服是用什么物质来干洗的？请查阅资料说明其原理。 实验探究三 粗盐的提纯 实验日期 姓名 班级 教学目标： 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。 理解过滤法分离混合物的化学原理。 体会过滤的原理在生活生产中的实际应用。 教学重难点： 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。 理解过滤法分离混合物的化学原理。 实验器材： 量筒、托盘天平、小烧杯、钥匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、漏斗、蒸馏水、粗盐。 实验步骤： 溶解 量取10ml蒸馏水，倒入小烧杯中。称取3.0g粗盐，加入小烧杯中，充分搅拌。观察现象。 过滤 ⑴取圆形滤纸，对折两次后呈圆锥形，尖端朝下，放入漏斗中。滤纸边缘比漏斗口低，用水将滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。 ⑵如上图所示，将漏斗放在铁架台的铁圈上，调节高度，使下端管口紧紧靠烧杯内壁。 ⑶将上述烧杯中的液体沿玻璃棒倒入漏斗中，液面要低于漏斗边缘。 蒸发 ⑴把所得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，如右图所示，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。 ⑵等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干滤液。 实验结论 注意事项 正确操作过滤装置。 思考讨论 玻璃棒的搅拌对粗盐溶解起什么作用？ 如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因？ 过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？ 你所得到的 精盐是纯净物吗？为什么？ 实验探究四 纯碱的性质 实验日期 姓名 班级 教学目标 知道碱的主要性质 通过实验探究，加深对碱