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用途： 侯氏制碱法： * * * * * * 溶解性 色态 化学式 俗名 碳酸氢钠 碳酸钠 名称 纯碱、苏打 两者性质的比较： 物理性质比较： 小苏打 白色粉末 Na2CO3 NaHCO3 白色晶体 易溶于水 易溶于水，但比 碳酸钠小 实验与探究： pH试纸 结论： 结论： 实验 1 反应更加剧烈 与浓HCl反应 结论： 与CaCl2反应 与Ca(OH)2反应 NaHCO3 Na2CO3 实验现象 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓ +2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 没有明显现象 剧烈反应，产生大量 气泡，气球被吹大 变蓝 pH7 变绿 pH7 水溶液显碱性 产生白色沉淀 与酸反应 溶液的酸碱性 与盐反应 与碱反应 热稳定性 碳酸氢钠 （NaHCO3） 碳酸钠 （ Na2CO3 ） 名称 化学性质比较（续表） 稳定 不稳定 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 某些碱(Ca(OH)2 Ba(OH)2 ) 与NaOH反应 某些盐(CaCl2 BaCl2) 不反应 放出气泡 现象更剧烈 碱性 同浓度时，pH比 Na2CO3小 讨论1：区别Na2CO3和NaHCO3的方法？ 化学方法： 3. CaCl2溶液 2. 加酸 1. 加热固体 Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O 加热（固体）或 NaOH（溶液） 讨论2：如何实现Na2CO3 、 NaHCO3的转化？ Na2CO3： NaHCO3： 工业上：玻璃，肥皂，纺织，造纸，石油的原料 生活上：洗涤剂，食品 灭火器，发酵粉、胃药 原理： NaCl+NH3+H2O+CO2== NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 产品： 主要的：Na2CO3 副产品：NaHCO3、NH4Cl 思考题： 如何除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3 杂质？ 如何除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3杂质？ 谢谢大家！ *
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