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第一节 化学反应热效应（第二课时） 执笔人：王学武 审核： 时间：2010.12.20 学习目标： 1．通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系。 2．通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性。 【自主学习】 问题一、什么是反应的“焓”？反应的“焓变”的意义又是怎样？其表达式是什么？ ⑴反应的“焓”是描述　　　　　　　　　　　，符号是“　　”，单位是“　　　　”。 ⑵热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应，除去伴随着反应体系体积的改变做功所消耗的能量，如果反应中物质的能量变化全部转化为　　　能，而没有转化为电能、光能等其它形式的能，则反应前后物质的　　　的改变（反应的“焓变”）就等于该反应的反应热。 ⑶其表达式是：△H ＝ 　　　　　　　　　　 （4）焓变的单位：————————--- （5）反应热与焓变的区别与联系 [要点强化指导]：反应“焓变”与反应热的关系怎样？ 反应“焓变” 与反应热的关系为： 如果△H ＞ 0 ，即反应产物的焓　　　　　反应物的焓，说明反应是　　　　能量的，为　　　　热反应。 如果△H ＜ 0 ，即反应产物的焓　　　　　反应物的焓，说明反应是　　　能量的，为　　　热反应。 问题二、在热化学中，我们应如何定量的描述一个化学反应释放或吸收热量呢？并举例说明。 在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中　　　　的变化和反应的焓变同时表示出来。 如：H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l） △H ＝ －57.3 kJ/ mol ， H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1 。 [合作探究]：热化学方程式的意义是什么？怎样用文字表达一个具体的热化学方程式所表示的意义？ [交流研讨] 写出《交流研讨》中的化学方程式，体会热化学方程式的含义，同时讨论热化学方程式书写应注意的问题。 [规律总结]：热化学方程式书写的注意事项： [要点强化指导]： △H单位“kJ·mo－1”并不是指每摩具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体物质反应以各物质的化学计量数来计算其物质的量时伴随的能量变化。也就是说“mo－1”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。如：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H（298K） = －285.8kJ·mol－1表示298K时，1mol的H2（g）和0.5mol O2（g）反应生成1mol的H2O（l）放出285.8kJ的热量。 例题1：由图分析可知下列说法正确的是（ ） A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出能量不等 B．A→B＋C △H ＜ 0 C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和 D．A→B＋C △H ＞ 0，则B＋C→A △H ＜ 0 针对性练习： 1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ ） A B C D 2．对于一个放热反应，已知产物的总能量为70kJ，那么反应物的总能量可能是（ ） A．20kJ B．30kJ C．70kJ D．80kJ 例题2：已知在101KPa，298K条件下，2 mo