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海水综合利用习题 1、工业用食盐制取纯碱简单流程图如下： （1）向饱和食盐水中先通_____再通_______，原因_______________。 (2)写出方程式①____________________________________； ②_______________________________________。 (3)试从工业生产节约成本、提高原料利用率角度分析反应过程中还有哪些产品 可以回收、利用？_________________________________________________。 2、海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上的60%的镁来自海水。工业规模海水提镁的流程（如图所示） 试回答下列问题： （1）请写出海水提镁的过程中①②反应的化学方程式：① ； ② 。 （2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为： ___________________________ 。 （3）上述制镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点____________________________________________。 （4）有同学认为上述过程中，可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？___________________________________________________ 3、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： 　　　　　　　　 (1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、______、______或H2、__________。 （2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为___________________________________。 （3）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为______________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是___________________________________。　 4、 请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是________________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器 （2）步骤③的实验操作名称是_______________；步骤⑥的实验目地是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________。 （3）步骤④的离子反应方程式是________________________。 （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_________________。 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法_____________________________________。