化学段考试卷.docVIP

2009-2010学年度下学期高一段考 化学卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Ne：20 Cl：35.5 一、单选题（每小题3分，共60分） 1、下列反应属于氧化还原反应，水既不作氧化剂也不作还原剂的是A．SO2+H2O H2SO3 B．Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑OH－可有沉淀析出，加H+能放出气体的是（ ） A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42- B．Ba2+、K+、OH－、NO3- C．H+、Al3+、NH4+、CO32- D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3- 3、设阿加德罗常数为NA，下列叙述正确的是 A．1molH2O所含质子数为 NA B．10克氖气所含原子数为NA CNA D．22.4L H2含NA个氢气分子 4、下列溶液中的C(Cl-)与 50mL 1mol/L AlCl3溶液中的C(Cl-)相等的是（ ） A.150mL 1mol/L NaCl溶液 B.75mL 2mol/L CaCl2溶液 C.150mL 3mol/L KCl溶液 D.75mL 1mol/L MgCl2溶液 5、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（ ） A．HClO B．Cl2 C．Cl— D．ClO— 6、某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是（ ） A．136B．50C．86D．222e＞H2Se＞H2S＞H2O 8、下列关于物质性质变化的比较, 正确的是A. 酸性强弱: HIHBr＜HCl＜HF B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOHNaOH＜LiOH 　D. 还原性强弱: F- Cl- I- A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素的相对原子质量依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 10、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径的比值最小的是（ ） A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 11、能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） ①HClO比H2SO4氧化性强 ②HClO4比H2SO4酸性强 ③H2S可以和Cl2反应生成S ④HCl比H2S稳定性强 ⑤氯最高价为＋7，硫最高价为＋6 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．②③④ D．②③④⑤ 12、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物 B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物 C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物 D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物 13、下列表达方式错误的是 （ ） A．l B． C．　　D．O＝C＝O 14、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．H2 B．PCl5 C．HCl D．CCl4 15、下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2 16、过氧化氢水溶液俗称双氧水，下列说法正确的是（ ） A．H2O2只有还原性 B．H2O2只有氧化性 C．H2O2中只有极性键 D．双氧水可发生H2O2 H＋＋HO2－ 17、下列叙述正确的是A．纯碱、烧碱均碱???????????????????? B．O2、SO2均酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均酸?????????? D．盐类物质一定含有金属离子 SO2的性质，说法正确的是（ ） A．SO2能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白作用 B．SO2使显红色的酚酞试液或品红溶液褪色，都是因为SO2具有漂白性 C．将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液，可增强漂白效果 D．SO2能使石蕊试液变红，但不能使之褪色 20、一定量SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（ ） A．3∶5 B．1∶2 C．18∶8