化学试题何昕制作.docxVIP

1．下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱?? ③同位素：H、H、H ④ 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨? ⑤弱电解质： HF、SO2、 NH3、H2O A．②④???????? B．②③④??????? C．②④⑤??????? D．全部正确 【答案】B 2．下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是 A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 B．该反应类型是分解反应 C．反应生成的丙物质属于单质 D．化学反应中分子的种类发生了改变 【答案】B 3．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐。 B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞。 C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用。 D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象。 答案：c 4．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是 A．该实验表明FeCl3有还原性????????????B．白色沉淀为BaSO3 C．该实验表明SO2有漂白性??????????????D．反应后溶液酸性增强 【答案】D 5．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是 A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1 C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e－ D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 【答案】D 6．下列离子方程式的书写正确的是 A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ 【答案】A 7．下列除去杂质的方法正确的是 A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 【答案】C 8.（10分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示： W (氢气的质量) t(反应时间) A B (1)两种金属的活动性顺序是___________ 两种金属氯化物的摩尔质量是___________ (2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下： 实验序号甲乙丙混合粉末质量(g)6.218.624.8生成气体气体(mL)224056005600 = 1 \* GB3 ①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)  = 2 \* GB3 ②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。 【答案】 （1）B 〉A B 〉A （2）①不足量 ② 1mol/L , 62g/mol 9.（8分）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40—500C时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+ = Cu2+ + Cu，。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答： （1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是 。 （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 ，如果反应中生成了标况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是 。 【答案】 （1）还原剂 （2）2CuH+3Cl2 === 2CuCl2 + 2HCl （3）H2 ,