化学必修三第一章复习题.docVIP

一、焓变 反应热 第一章 1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应已知：H(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=184．6kJ／mol，则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的△为A．+184．6kJ／mol B．92．3kJ／molC．369．2kJ／mol D．+92．3K／mol已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是（ ） A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =－183kJ/mol 1.热反应方程式中，化学式前的化学计量数表示的是 A．分子个数 B．原子个数C．物质质量 D．物质的量.2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H＝kJ·mol-，这个热化学方程式表示（ ） A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量 B．2 mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ的热量 C. 2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量 D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0KJ的热量 3.在25度，101Kpa下，将22gCO2通入200ml 4mol/L的NaOH溶液中充分反应放出xKJ的热量，已知该条件下0.5的通入200ml5mol/L的NaOH溶液中充分反应放出yKJ的热量，则与溶液反应生成的热化学方程式为： 。 答案:D.C NaOH (aq) ＋CO2 (g) ＝NaHCO3 (aq) △H = －(5x-1.5y)kJ/mol。50mL0．50moL／L盐酸与50m0．55moL／L NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是＿＿＿＿＿＿。 烧杯问填满碎纸条的作用是＿＿＿＿＿＿。 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值＿＿＿＿＿＿(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 实验中改用60．50mol／L盐酸跟50m0．55mol／LnaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量＿＿＿＿＿＿(填“相等”或“不相等”)，所求中和热＿＿＿＿＿＿(填“相等”或“不相等”)，简述理由：＿＿＿＿＿＿。 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会＿＿＿＿＿＿；用50mL0．50mo／L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会＿＿＿＿＿＿。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)解析中和反应放出的热量跟生成H2O的物质的量有关。而中和热是指强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H2O的反应热，与酸碱的用量无关。环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小 偏小 下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( ) A1mol物质燃烧所放出的热量 B常温下，可燃物燃烧放出的热量 C在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( ) A．55.6kJ/mol B．889.6kJ/mol C．－889.6kJ/mol D．444.8kJ/mol 下列两个热化学方程式：H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=一571．6kJ／mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=一2220kJ／mol。 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： H2的燃烧热为＿＿＿＿＿＿，C3H8的燃烧热为＿＿＿＿＿＿。 mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为＿＿＿＿＿＿。 现有H2和C3H8的混合气体共5mol，