生活中常见的盐(第二课时).pptVIP

* 生活中常见的盐 第二课时 （复分解反应） 民勤五中： 李宗福 复分解反应 两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 复分解反应的条件 （1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。 (1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑ (3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+CO2↑ (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓ H2CO3 H2CO3 练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式 (1)NaOH+CuSO4 (2)NaCl+AgNO3 (3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3 (1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ (2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (4)NaCl+KNO3 × OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 —— Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 —— Cu2+ 不 溶 溶 溶 —— Ag+ —— 溶 不 微 不 P109说出酸、碱、盐的溶解性规律（20℃） 物质溶解性口诀： 酸都溶： 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无踪。 氯盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡。 碳酸盐只溶钾钠铵。 这些你都能记住吗？ 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸 练习二:下列物质两两之间可以发生多少个反应,并请把相应的化学方程式写出来 Mg H2SO4 ZnSO4 NaOH K2CO3 6个 Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 ↑ Mg + ZnSO4 = MgSO4+Zn 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+H2O+CO2↑ 2NaOH+ZnSO4 = Zn(OH)2↓+Na2SO4 ZnSO4+ K2CO3 = ZnCO3 ↓ +K2SO4 探究五：请归纳盐的化学性质 (可溶) (可溶) (可溶) (可溶) (可溶) (至少有一种沉淀) (至少有一种沉淀) 1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 ①金属+盐→ 新盐+新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 在金属活动性顺序表中，只有＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 的金属才能把＿＿＿＿＿＿＿＿的金属从它的＿＿＿ 中置换出来，与氢的位置 ＿＿关；盐必须 是＿＿＿＿＿＿盐。 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水 ③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl ④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀 金属、氧化物、酸碱盐之间的反应规律 酸盐酸强盐可溶， 碳酸盐遇酸气生。 碱盐盐盐都应溶， 酸碱接触都反应。 生成物中有限定， 气水沉淀占一种 。 氧化物中有碱性， 投入酸中都反应。 氧化物中有酸性， 与碱反应碱应溶。 金盐盐溶金活泼， 金酸氢前氢气生。 课堂练习： 现有①碳酸钠， ②碳酸钙、 ③碳酸氢钠、 ④氯化钠、 ⑤盐酸，请用序号完成 （1）人体胃液中存在帮助消化的液体是_____ （2）发酵粉的主要成分之一是_____ （3）日常生活中重要的调味品是____