物质的量在化学实验中的应用(配置mLmolL的氯化钠溶液)剖析.pptVIP

三、物质的量在化学实验中的应用（第2课时）一定物质的量浓度溶液的配置 讨论 * 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 * 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 实验所需仪器 量筒 胶头滴管 容量瓶 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 3 一定物质的量浓度的溶液的配制 3 一定物质的量浓度的溶液的配制： 步 骤 1.计算 m = 配制100mL 1.00mol?L-1的NaCl溶液 n × M = c × V × M = 1.00mol?L-1 × 0.1L×58.5g/mol = 5.85g 3 一定物质的量浓度的溶液的配制： 步 骤 1.计算 2.称量 托盘天平、药匙 注 意 事 项 1. 放平，调零点。 2. 左物右砝。 3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码。 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。 称量时： 仪器： 配制100mL 1.00mol?L-1的NaCl溶液 3 一定物质的量浓度的溶液的配制： 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 1.溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行； 2.搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快； 3.溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液 体积的1/3。 烧杯、玻璃棒、量筒 注 意 事 项 溶解时： 思考：为何不直接在容量瓶中溶解？ 仪器： 物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。 配制100mL 1.00mol?L-1的NaCl溶液 3 一定物质的量浓度的溶液的配制： 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 转移时： 1.溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。 注 意 事 项 250ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒 仪器： 一定要指明容量瓶的规格 思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？ 溶质的质量减少，浓度偏低。 配制100mL 1.00mol?L-1的NaCl溶液 3 一定物质的量浓度的溶液的配制： 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 洗涤时： 2、洗涤液要转入容量瓶中。 注 意 事 项 1、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次； 配制100mL 1.00mol?L-1的NaCl溶液 3 一定物质的量浓度的溶液的配制： 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 定容时： 注意： 三线合一（刻度线、视线、凹液面切线） 注 意 事 项 先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度2-3㎝处，改用胶头滴管加水，使液面最低处与刻度相切。 思考：如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。 配制100mL 1.00mol?L-1的NaCl溶液 3 一定物质的量浓度的溶液的配制： 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 注意： 手要拿稳，反复倒转 注 意 事 项 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。 摇匀时： 配制100mL 1.00mol?L-1的NaCl溶液 3 一定物质的量浓度的溶液的配制： 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签 配制100mL 1.00mol?L-1的NaCl溶液 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。 0.1mol/L NaCl 实验再现 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 在配制溶液中还有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 4 误差分析 依据： c= n / V = m/(MV)） 分析：以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c的结果填入表中。 引起误差的操作 m V C 称取时间过长或用滤纸称放 ? 向容量瓶注液时少量流出 ? 未洗净烧杯或玻璃棒 ? 未冷却至室温而注入定容 ? 减小 不变 减小 减小 不变 减小 减小 不变 减小 不变 减小 增大 引起误差的操作 m V C 定容时加水过量用吸管吸出 ? 定容时仰视刻度线 ? 定容时俯视刻度线 ? 定容摇匀后液面下降又加水 ? 定容摇匀后，液面下降 ? 减小 不变 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变 不变 不变 * 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 * 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 * *