含硫物质的性质及其应用.docxVIP

含硫化合物的性质和应用 知识点一 硫元素在自然界中的存在 1、主要存在形式 (1)游离态（硫单质）：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态（硫化物、硫酸盐）：主要存在于金属矿石中。 2、硫单质的性质 (1)物理性质 俗名色态质地溶解性硫磺淡黄色晶体脆不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2(2)化学性质 知识点二 二氧化硫的性质和作用 1、物理性质 颜色状态气味毒性密度水溶性无色气体刺激性气味有毒比空气的大易溶于水 2、化学性质 二氧化硫是一种酸性氧化物，由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性。 （1）酸性氧化物—亚硫酸酸酐，具有酸性氧化物的通性 ①与水反应：SO2 + H2O  INCLUDEPICTURE /teacher/test/2000gaokao/00qhx.files/Image13192.gif \* MERGEFORMATINET  H2SO3（亚硫酸） ②与碱反应：SO2 (少量)+ Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O；不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 SO2 (过量)+ Ca(OH)2 ＝ Ca(HSO3)2 SO2(少量) + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气） ③与盐反应：SO2 (少量)+2NaHCO3＝Na2SO3 + CO2 + H2O (常用饱和NaHCO3除去CO2中的SO2) 【注意】酸性：盐酸＞亚硫酸＞碳酸，因此氯化钡溶液通入CO2、SO2时不发生反应。 （2）弱氧化性 与H2S反应生成S和H2O，其反应的化学方程式为：SO2+ 2H2S ＝ 3S↓ + 2H2O(归中反应) （3）强还原性 ①能使高锰酸钾褪色(除去CO2中的SO2) ②2SO2 + O2 2SO3(可逆反应) 工业制硫酸的第二步反应 ③SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4 （X2：Cl2 Br2 I2）使其褪色 （4） 漂白性(加合型) ①原理：与某些有色物质（如品红溶液）化合成不稳定的无色物质。 ②特点：不稳定，久置或加热会恢复原色。 ③不漂白酸碱指示剂  = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I 漂白原理分类 类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色不可逆HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等加合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使有机色素失去原有的颜色可逆SO2使品红褪色吸附型有些固体物质疏松、多孔、具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸附剂可重复使用活性炭、胶体  = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II SO2和Cl2漂白比较 （3）氯气和二氧化硫按1:1的比例通入品红溶液中，无现象：SO2 + Cl2+ 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4 3、二氧化硫的实验室制法 (1)制取原理: Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑ (2)二氧化硫使以下溶液产生不同现象的原理对比 反应物石蕊试液品红溶液溴水酸性KMnO4溶液Ca(OH)2溶液反应现象变红褪色褪色褪色变浑浊SO2的性质酸性漂白性还原性还原性酸性4、鉴别SO2和CO2的方法 (1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。 (2)用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 (3)用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 (4)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 (5)用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 (6)SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 设计意图检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊5、用途: 制硫酸、制漂白剂、消毒剂和防腐剂。 6、二氧化硫的污染 SO2是污染大气的主要物质之一。 （1）SO2的来源 ①化石燃料的燃烧（主要来源） ②含硫金属矿石的冶炼 ③硫酸工厂的废气 （2）酸雨（PH5.6)的形成 （3）酸雨的危害 ①酸化湖泊，危害水生生物。 ②酸化土壤、降