化学键、周期律、物质结构与性质、微粒间作用复习剖析.pptx

周期 （7个）;C;还原性强;氧化性强;金属性强弱比较的一般方法：;非金属性强弱比较的一般方法：;下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是________。 ①HCl的溶解度比H2S大　 ②HCl的酸性比H2S强　 ③HCl的稳定性比H2S大　 ④HCl的还原性比H2S弱　 ⑤HClO4的酸性比H2SO4强　 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　 ⑦Cl2能与H2S反应生成S　 ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　 ⑨还原性：Cl－＜S2－;例：下列各组元素性质递变情况错误的是 A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．气态氢化物稳定性: HBr HCl HF E.酸性强弱: HI HBr HCl HF F. 原子半径大小: Na S O G. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH H.还原性强弱:F- Cl- Br-I- ;三、???粒半径比较;W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 (　　) A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性;微粒之间的相互作用力;形 成 条 件 ;16;C;B;晶体类型;晶体类型的判断方法;石墨烯的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 (　　) A．石墨烯与石墨互为同位素 B．12 g石墨烯中约含6.02×1023个电子 C．石墨烯中可能含有离子键 D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合