广东省红城中学2010届高三化学复习教案：第7讲 氧化还原反应的概念.docVIP

第7讲 氧化还原反应的概念 （建议2课时完成） [考试目标] 1.氧化还原反应的本质及特征。 2.了解常见的氧化还原反应，知道常见的氧化剂和还原剂。 3.了解氧化还原反应的一般规律。 [要点精析] 一、氧化还原反应的本质及特征 1.氧化还原反应的定义 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。 2.氧化还原反应的实质 元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化还原反应的实质。 3. 氧化还原反应的特征（判断依据） 反应前后某些元素的化合价发生了变化。 例1.氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下： ①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是（ ） AB．反应②不是氧化还原反应　　　 C．二者都是氧化还原反应　　　 D．在反应①中，Zn发生的是氧化反应 解析：结合题目所给信息，ICl与卤素单质最大的区别是：ICl属于化合物，共用电子对偏向于氯而呈-1价。根据化合价变化判断是否属于氧化还原反应不难看出反应②中所有元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。同时，需要指出的是，反应①中锌元素的化合价反应后升高了，发生了氧化反应，而碘元素的化合价从+1价降低到-1价，发生了还原反应。 答案：BD 二、氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂的相关概念 氧化剂:得到电子(所含某元素化合价降低)的反应物；还原剂：失去电子（所含某元素化合价升高）的反应物。 氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应；还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应。 氧化性：物质得到电子的能力或性质；还原性：物质失去电子的能力或性质。 氧化产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物；还原产物：还原产物是发生还原反应的物质的生成物。 说明：①氧化剂和还原剂均是指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素；②氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物（图示如下）： 例2．在3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3) 2 + 2NO+ 4H2O的反应中，还原剂是__________，氧化剂是__________，还原产物是__________，氧化产物是__________，4molHNO3参加反应，其中被还原的是______mol。 解析：在8摩尔参加反应的硝酸中，所含N元素化合价降低的硝酸只有2摩尔，其余6摩尔的硝酸与铜成盐。所以硝酸在此反应中既表现了氧化性，又表现了酸性。提醒考生在做计算题时更应注意题目要求：对于只有一部分发生氧化（或还原）反应的反应物重点看反应前后化合价发生变化的占多少。 答案：Cu， HNO3，NO，Cu(NO3) 2，1。 2.常见的氧化剂和还原剂 （1）重要的氧化剂： ①活泼非金属单质：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3 ②高价氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高温） ③高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 ④高价态盐：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性） ⑤过氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2 ⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2 ⑦弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 （2）重要的还原剂： ①金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表靠前的金属 ②非金属单质：H2、C、Si ③变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO ④变价元素中元素低价态的酸、阴离子:H2S、 S2—、HS—、HBr、Br—、HI、I—、浓HCl、Cl-、H2SO3 、HSO3- ⑤变价元素中元素低价态时的盐、碱:Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2 ⑥其它：S、Sn2+、NH3 3. 氧化还原反应 氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系 化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 置换反应：全部是氧化还原反应。 复分解反应：都是非氧化还原反应。 (如图) 氧化还原反应的基本类型： (1)自身氧化还原反应：同一种物质的分子内，同种元素(不同价态)或不同种元素的原子(离子)之间发生电子转移的氧化还原反应。 说明：自身氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须是同一种物质。 (2)歧化反应：同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(