1.化学反应的热效应.docVIP

课题：化学反应热效应 考点一．化学反应中热量变化的原因 【例1】参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） 该反应可能需要加热 B．Br与H2的能量总和一定低于HBr与H的总能量 C．正反应为放热反应 D．△H=－75 kJ·mol－1 【例2】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（） A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 1、化学反应中热量变化的本质原因： 化学反应中的热量变化取决于 (1)放热反应，△H 0 反应物能量总和 生成物能量总和 (2)吸热反应，△H 0 反应物能量总和 生成物能量总和 3、断键吸收的能量 成键放出的能量，反应放热 断键吸收的能量 成键放出的能量，反应吸热 【变式练习1】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示 ，EE2分别表 示 。（2）图中△H= KJ·mol-1；图中△H （3）E1、 E2有什么关系？ （） （填 、＜ 或 = ）198kJ 【变式2】由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。 化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ·mol-1 436 391 945 已知反应N2+3H2?2NH3 △H=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为_______。 【变式3】（2010重庆）已知（g）+(l)=2;△H=-72KJ/,蒸发1(l)需要吸收的能量为30KJ，其它相关数据如下表： （g） （g） （g） 1分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/ KJ 436 a 369 则表中a为（ ） A 404 B 260 C 230 D、200 考点二：盖斯定律和热化学方程式的书写 【例1】（2008山东理综）北京奥运会“祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。已知： C3H8 (g) → CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2 (g)；△H1=+156.6KJ·mol－1 CH3CH=CH2(g) → CH4 (g)＋HC≡CH(g)； △H2=+32.4KJ·mol－1 则相同条件下，反应C3H8 (g) → CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H= KJ·mol－1 【例2】（2010广东卷）在298K、100kPa时，已知：2 ⊿ ⊿ ⊿ 则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是A．⊿=⊿+2⊿ B．⊿=⊿+⊿ C．⊿=⊿-2⊿ D．⊿=⊿- ⊿ 【规律总结】 1、应用盖斯定律计算反应热的一般方法： 2、热化学方程式书写注意事项： 【变式训练1】科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 ① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10 (s)； △H1=-2983.2kJ/mol ② P (s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10 (s)；△H2=-738.5kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式 。相同的状况下，能量较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 （“高”或“低”）。已知： N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋6