苏教版2012届高三化学二轮复习讲学稿(电化学).docVIP

2012届高三年级化学学科二轮复习讲学稿 【课 题】 电化学 【考纲要求】 1、理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。 了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。 11．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为： C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学与电能间的完全转化．下图其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2OA．．通入CH3OH的电极反应CH3OH－6e－CO32－H+ C．．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2此时丙池理论上g固体 3、（11泰州一模）高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)2＋4KOH＋2Fe(OH)33Zn＋2K2FeO4＋8H2O，下列判断正确的是（ ） A．充电时阳极反应为：2FeO42－＋8H2O－6e-=2Fe(OH)3＋10OH－ B．充电时阴极附近溶液的pH变大 C．放电时，负极材料为Zn D．放电时，每转移0.2 mol电子，正极的质量减少6.5 g 4、某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H＋) = 2.0 mol·L－1，阴离子为SO42－，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能 B．充电过程中，a极的反应式为VO2＋ －e－ + H2O ＝ VO2＋ + 2H＋ C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路 D．放电时，当转移的电子数为6.02 × 1023时，共有1.0 mol H＋从右槽迁移进入左槽 B．②③ C．②④ D．③④ 【例3】（1）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 （2）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是 ( ) (A)负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋ (B)正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH (C)原电池是将电能转变为化学能的装置 (D)钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 【例4】(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应：_____________________________________； 银片上发生的电极反应：______________________________________。 (2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)； ★考点2、化学电源 1、常见化学电源的工作原理（铅蓄电池、氢氧燃料电池等等）2、能根据题目信息了解工作原理并熟练书写新型电池的电极反应式 3、电解质溶液对电极反应式书写的影响 【例5】一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ） A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－ B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1) C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－ D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－ 【例6】一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 ( ) A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2- D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4