必修二第二章综合能力测试.docVIP

第二章　综合能力测试 一、选择题(每题3分，共51分) 1．下列关于能量转换的认识中不正确的是(　　) A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为生物质能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能 2．下列说法正确的是(　　)A．通常条件下，吸热反应不能自发进行B．放热反应必须在加热条件下才能发生C．放热反应一旦发生就可继续进行下去D．由原子结合形成1mol化学键放出的能量越多，该化学键就越稳定 3．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　) M N P A. 锌 铜 稀硫酸溶液 B. 铜 铁 稀盐酸溶液 C. 银 锌 硝酸银溶液 D. 锌 铁 硝酸铁溶液 4．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是(　　) A．Ag　　B．Zn(OH)2　　C．Ag2O　　D．Zn 5．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是(　　) A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 6．把一小块镁铝合金放入6mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极反应是(　　) A．Mg－2e－===Mg2＋B．Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O C．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ 7．下列说法中正确的是(　　) A．升高温度只加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 C．使用正催化剂只加快正反应速率D．催化剂可以改变反应速率 8．下列说法错误的是(　　) A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了 B．化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强 C．可逆反应是指既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应 D．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了 9．(浙江宁波八校联考2009～2010学年度高一下学期期末试题，13)一定温度下的反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是(　　) A．C的生成速率与C的分解速率相等B．混合气体的总物质的量不再变化 C．A、B、C的浓度不再变化D．单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B 10．(云南滇池中学2009～2010学年度高一下学期期末考试，6)现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是(　　) A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 11．(山东聊城莘县实验高中2009～2010学年度第二学期期中，4)对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH0，下列叙述正确的是(　　) A．增大压强、v(正)增大，v(逆)减小B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 C．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变 D．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)减小 12．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是(　　) A．阴极　　B．正极　　C．阳极　　D．负极 13．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是(　　) A．增大Fe2O3的投入量B．保持容器的体积不变，增加H2的输入量 C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器体积不变 14．能源可分为一级能源和二级能源，直接从自然界中取得的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是(　　) A．天然气是二级能源　B．石油是二级能源C．电能是一级能源 D．水力是一级能源 15．100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的量，可采用的方法是(　　) A．加入适量的6mol·L－1的盐酸B．滴入数滴氯化铜溶