【精品课件】第4章第2节铝金属材料详解.pptVIP

* 1. Al(OH) 3制取方法： 用铝盐溶液与氨水反应！ Al3++3NH 3·H2O＝Al(OH) 3 ↓+3 NH4+ 思考：实验室为何不用可溶性铝盐与 氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？ 氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液！ Al(OH)3 +NaOH＝Na[Al (OH) 4] 一、氢氧化铝的性质 实验内容 实验现象 实验结论 氢氧化铝跟 盐酸反应 氢氧化铝跟氢氧 化钠溶液反应 白色胶状物变成白色粉末 白色胶状 沉淀溶解 白色胶状 沉淀溶解 氢氧化铝溶于盐酸 氢氧化铝溶于 氢氧化钠溶液 Al(OH)3受热分解为氧化铝 氢氧化铝的性质实验 结论：1.Al(OH) 3—既溶于盐酸又溶于氢氧化钠 溶液属于两性氢氧化物 氢氧化铝受热分解 2. 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 加热 既能与强酸反应， 又能与强碱反应的氢氧化物。 例：Al(OH) 3 3. Al(OH) 3物理性质及用途： 不溶于水的白色胶状物， 有吸附性，可作净水剂。 Al(OH)3 +3H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-＝[Al (OH) 4]- 四羟基合铝酸根离子 2.两性氢氧化物： 4、Al2O3性质 Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O ＝ 2[Al (OH) 4] - 氧化铝的性质实验 实验内容 实验现象 实验结论 氧化铝跟 盐酸反应 氧化铝跟氢氧 化钠溶液反应 白色固 体溶解 白色固 体溶解 氧化铝溶于盐酸 氧化铝跟氢氧化钠溶液 结论：氧化铝不溶于水，但是既溶于盐酸又溶于氢氧化钠溶液属于两性氧化物 两性氧化物：即能与强酸反应，又能与 强碱反应的氧化物。 例Al2O3 桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？你能写出相关的化学反应方程式吗？ Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 二. 铝盐 十二水硫酸铝钾（俗名明矾）： KAl(SO4)2·12H2O (1) 物理性质：无色晶体、易溶于水 (2) 化学性质：在水中完全电离。 KAl(SO4)2 =K+ + Al3+ + 2SO42- （胶体） Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ Al3+ Al(OH)3 3OH- [Al(OH)4]- OH- 3H+ H+ 4OH- 4H+ 铝三角： 1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？ 2.怎样以Na[Al(OH)4]溶液为原料制取Al(OH)3？ [思考]： 有关铝三角的基本图象： 1、铝盐溶液和氨水的反应原理： Al3++3NH3·H2O Al(OH)3 +3NH4+ n沉淀 n NH3 .H2O 3 2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = [Al(OH)4]-+2H2O n沉淀 n NaOH 3 4 3、向四羟基合铝酸盐溶液中通入CO2 CO2 +2 [Al(OH)4]- = 2Al(OH)3↓ +CO32- + H2O n沉淀 nCO2 1/2 4、向一定量Na[Al(OH)4] 溶液中逐滴加入HCl溶液 n沉淀 n HCl 1 4 H+ + [Al(OH)4] - = Al(OH)3 + H2O Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O [Al(OH)4]- ? Al(OH)3 Al3+ Al Al2O3 O2 OH_ 加热 H+ OH_ 酸 OH_ OH_ H+ 小结: 酸 1.合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属） 熔合而成的具有金属特性的物质。例：钢 2.合金的特性： ①合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大； ②合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低； ③合金性质并不是各成分物质性质的总和， 合金的性能一般优于纯金属。 三.铝合金及其制品（自学了解） 回忆初中相关知识： 阅读课本：了解铝合金及其制品的性质和用途？ 铝散热器 铝合金及其制品 1、下列物质中不属于合金的是（ ） A．不锈钢 B．黄铜 C．碳素钢 D．铜绿 2、有关合金的性质叙述不正确的是（ ） A．合金的熔点比它的各成分的熔点低 B．合金一定是金属熔合而成 C．合金的硬度和强度一般比纯金属高 D．硬铝、青铜、硅钢均为合金 学学练练 √ √