放暑假回来热身题目(定稿).docVIP

放假回来热身题目 单项选择 1．下列离子方程式正确的是 ．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－ Cl－+ClO－+ H2O B．Fe OH 3溶于氢碘酸：Fe OH 3+3H+＝Fe3++3H2O C．铜跟稀硝酸反应Cu+2N03-+4H＋＝Cu2＋+2N02↑+2H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+SO42－+H＋+OH－＝BaSO4↓+H2O ．下述实验设计能够达到目的的是 编号 实验目的 实验设计 A 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 B 除去中混有的 加入适量的NaOH溶液，过滤 C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中 ．关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是 A．原子半径：C＞NB．气态氢化物的稳定性：CH4＞SiH4 C．它们都能以游离态存在于自然界 D．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 . 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16） A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为nA B．常温常压下，18g水含有的分子数为 nA C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为nA D．1L1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32－数为 nA . 下列有关硅材料的说法正确的是 A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B．硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 C．二氧化硅是人类应用很早的硅酸盐材料 D．陶瓷餐具和水晶项链都是硅酸盐制品 . 下列除去杂质的方法正确的是 A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中混有的少量HCl：通过Na2CO3溶液，收集气体 C．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 D．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 22．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A．实验①证明Cl－具有还原性 B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量的关系为2︰1 C．实验说明KI被氧化 D．上述实验证明氧化性：ClO3－＞Cl2＞I2 2．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色 D．实验Ⅳ：防止一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 30.一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一合成路线反应在一定条件下进行 回答下列问题： （2）化合物Ⅲ化合物Ⅳ原子利用率100%）并请写出化学方程式：_________________________ （）写出化合物Ⅳ化合物的方程式：（不要求标出反应条件） ______________________________________________________________________。 （）下列关于化合物、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是 （填字母）。 A．化合物可以发生氧化反应．化合物不可以 C．化合物Ⅳ．化合物、Ⅳ和Ⅴ与金属钠反应生成氢气 ．化合物Ⅳ和Ⅴ使溴的四氯化碳溶液褪色 ．化合物Ⅴ可以发生水解反应 3．（16分） （1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式） 而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。 （2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32、HSO3、H2SO3三种粒子的浓度 。 （3）SO2 是空气质量报告的指标之一，可用 SO2 还原 KIO3 生成 I2 的反应测定空气中 SO2含量。每生成 0.01mol I2，参加反应的SO2为　　　mol。 （4）已知25℃时，Ksp BaSO4 ＝1.1×10－10，Ksp BaCO3 ＝2.6×10－9。下列说法不正确的是 A．25℃时，向BaSO4 悬浊液中加入大量水，Ksp BaSO4 不变 B．25℃时，向BaSO4 悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4 不可能转化为BaCO3 C．向Na2SO4中加入过量BaCl2 溶液后，溶液中c SO42 降低为零 32.（16分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。必威体育精装版“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应： 2N2 g +6H2O l 4NH3 g +3O2 g ΔH＝ a kJ·mol－1 上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到