高中化学 专题1 化学反应与能量变化第二单元 化学能与电能的转化测试.docVIP

专题1 化学反应与能量变化第二单元 化学能与电能的转化 温故知新 新知预习 一、原电池的工作原理 1.原电池工作原理 原电池是把能转化为能的装置。原电池原理是把进行，还原剂在极上失去电子发生反应，电子通过导线流向极；氧化剂在极上得到电子发生反应。 2.原电池的构成条件 ①________________________； ②________________________； ③________________________。 3.原电池 下图是装置，a是，b是。外电路电子由通过导线流向；内电路离子向a极移动，离子向b极移动。请分别写出电极反应式和总反应方程式。 a极：____________，b极：____________总反应方程式：____________ 二、化学电源 1.根据原电池的反应原理，人们设计和生产了多种化学电源，包括、和等。常见的银锌钮扣电池属于（填类别），其特点是____________。常见的蓄电池属于（填类别）又叫。其特点是：___________________。 2.碱性锌锰电池负极是，正极是，电解质是。 电极反应为： 负极：____________，正极：____________ 总反应式：____________。 3.铅蓄电池是常见的，它由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有，负极板上覆盖有，电解质是。 放电时电极反应为： 负极：____________，正极：____________ 放电时总反应式：____________。 三、电解池的工作原理及应用 1.电解的概念 在作用下，在两个电极上分别发生和的过程叫电解。 2.电解池的概念 借助于电流引起的装置，也就是把转化为的装置叫电解池，也可叫电解槽。 3.电解池的构成条件 （1）____________。 （2）两个固体电极，与电源正极相连的叫，与电源负极相连的叫。 （3）____________。 4.电极反应 （1）电极上进行的叫做电极反应。 （2）阳极发生反应，阴极发生反应。 （3）电解熔融NaCl时的电极反应式为 阳极：__________________________（氧化反应） 阴极：__________________________（还原反应） 知识链接 1.氧化还原反应 氧化反应：简称氧化，物质（分子、原子或离子）失去电子或电子对偏离的反应。在氧化反应中物质所含的元素化合价升高，这是判断氧化反应的依据。 还原反应：简称还原，物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏向的反应。在还原反应中物质所含的元素化合价降低，这是判断还原反应的依据。 2.金属还原性的强弱判断 ①金属还原性的强弱与金属在周期表中的位置有关，在同一周期中，左边的金属比右边的金属还原性强，对应离子的氧化性则较弱；在同一主族中，下边的金属比上边的金属还原性强，对应离子的氧化性则较弱。 ②另外一个判断金属还原性强弱的方法就是看金属在金属活动顺序表中的位置，越左边的金属还原性越强，对应离子的氧化性越弱。 ③从实验中判断的依据是与水或酸反应越容易、越剧烈的金属的金属性越强，金属最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属的金属性就越强。 3.电解质溶液 （1）电解质：在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 常见物质有：金属氧化物、酸、碱、盐、H2O （2）非电解质：在溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。 常见物质有：大多数有机物，大多数非金属氧化物。 （3）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 常见物质有；强酸、强碱和绝大部分盐。 （4）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 常见物质有：弱酸、弱碱、少部分盐（如HgCl2、（CH3COO）2Pb）。 4.电解质导电的实质 电解质溶液是靠自由移动的离子导电；熔融态电解质的导电也是靠阴、阳离子。 背景链接 海洋电池简介 海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，用取之不尽的海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的。我们知道，海水中只含有0.5%的溶解氧，为获得这部分氧，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构，以增大表面积，吸收海水中的微量溶解氧。这些氧在海水电解液作用下与铝反应，源源不断地产生电能。海洋电池，以海水为电解质溶液，不存在污染，是海洋用电设施的能源新秀。 互动课堂 疏导引导 知识点1：原电池的工作原理 1.原电池的判定 （1）先分析有无外接电源，无外接电源才有可能为原电源；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入电解质溶液中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应发生。 （2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看作