课题三金属资源的利用和保护解析.ppt

罕见的铜矿石 二.铁的冶炼 实验步骤： 1、检查装置气密性 2、将适量的氧化铁装入试管并固定装置 3、点燃右边酒精灯 4、通入一氧化碳气体 5、点燃酒精喷灯给氧化铁加热 6、待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热 7、待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边酒精灯 1.实验前要先通CO:将玻璃管中的空气排尽再加热，防止加热时CO与空气混合发生爆炸； 2.实验完毕后，停止加热时要继续通CO至玻璃管内固体冷却。目的是:防止高温下的生成物铁与空气接触而被氧化，同时还可防止石灰水倒吸。 3.一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退； 炼铁时各物质的作用： 石灰石：把杂质转化为炉渣 焦炭：提供热量.提供还原剂 还原剂是CO，优点是气体还原剂具有流动性，能与矿石充分接触，使反应更彻底。 冶炼56kg含杂质3%的生铁,需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是多少? 例2：冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？ 　　⑵钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。 右图是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程式 　　　 　　　　 ；能证明产物中有铁粉的方法是： 　　　　　　　　　　。 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡) 3CO+?Fe2O3? 2Fe?+?3CO2? ==== 高温 　　⑶在组装仪器时，把玻璃管插入橡胶管的操作方法 是 　　　。 　　此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方法： 　　　　　　　　　　　　。 用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃 导管一端用水润湿后旋转插入 2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。 （1）写出图中标有序号的仪器名称① ，② 。 (2)实验过程中，先要进行的是______________ 。（填Ⅰ或Ⅱ） Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳 (3)A中反应的化学方程式是 。 B中反应的化学方程式是 ， B中观察到的现象是_______________ 。 (4)该装置的不足之处是 。 铁架台 试管 Ⅱ Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 高温 没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等） Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 澄清的石灰水变浑浊 ① ② 4.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：  请你认真分析数据，回答下列问题： ⑴哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； ⑵计算样品中铁的质量分数； ⑶若生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿多少吨？ 163.7g 158.7g 208.7g 充分反应后，烧杯＋剩余物 14g 9g 9g 加入的铁样品 150g 150g 200g 烧杯＋稀硫酸 丙 乙 甲 改正：(烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到0.1%) 　　解：⑴分析表中数据可知，甲、乙、丙三人的实验生成气的质量都是0.3g(如甲为200g+9g-208.7g＝0.3g),即各人的实验中都有一种反应物完全反应。由甲、乙数据可知，9g铁样品中的铁完全反应，甲中的酸过量。由乙、丙数据可知，(150g－ 25.4g)＝124.6g的稀硫酸中的H2SO4完全反应，丙中的金属过量。综合分析可知乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。 163.7g 158.7g 208.7g 充分反应后，