课题3__金属资源的利用和保护解析.ppt

二.铁的冶炼 （3）实验步骤： 1、检查装置气密性 2、将适量的氧化铁装入试管并固定装置 3、点燃右边酒精灯 4、通入一氧化碳气体 5、点燃酒精喷灯给氧化铁加热 6、待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热 7、待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边酒精灯 （4）注意事项： 实验前要先通CO将玻璃管中的空气排尽再加热， 防止加热时CO与空气混合发生爆炸； 实验完毕后，停止加热时要继续通CO至玻璃管内固 体冷却，防止高温下的生成物铁与空气接触而被氧 化，同时还可防止石灰水倒吸。 二、金属资源保护 1、金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究 一周后 二、金属资源保护 1、金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究 二、金属资源保护 1、金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究 二、金属资源保护 1、金属的腐蚀和防护 小结 铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触。 破坏铁生锈的条件就能防止铁生锈。 防止铁生锈的方法为：保持铁制品表面干燥和洁净 在铁制品表面刷油漆、涂油、镀铬、 “烤蓝” 等制成合金钢 保护金属资源的有效途径是：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理有效的开采矿物寻找金属的代用品物尽其用 3、随着人们生活质量的提高，各种电池使用量大幅度增加，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来。其首要原因是 ( ) A 回收利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水 源的污染 C　减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀 D　回收利用电池中的石墨电极 （1）原料： 黄铁矿 FeS2 赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿 FeCO3 磁铁矿 Fe3O4 （2）原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 石灰石、铁矿石 焦炭、空气 （3）设备：高炉 化学方程式： 70% 48.27% 46.67% 72.41% 含铁量 录像 2、工业炼铁： 铁矿石 焦炭 热空气 炉渣出口 生铁出口 石灰石 高炉炼铁图： 反应物或生成物是混合物必须进行换算，换算方法如下： 混合物质量 ×质量分数 ÷质量分数 纯净物质量 三、有关杂质问题的计算 含例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中 氧化铁的质量是多少？ 氧化铁的质量： 1000t× （ 1- 20% ）=800t 纯物质的质量= 不纯物质的质量×纯物质的质量分数（纯度） 例2、计算多少吨含铁的质量分数为96%的生铁中，含铁560t？ 生铁的质量： 560t÷96%=583.3t 不纯物质的质量= 纯物质的质量÷纯物质的质量分数（纯度） 例题3：用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以 炼出含铁96％的生铁多少 t ? 赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁 注意： 带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量 资料一：人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属。金属矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示（不包括今后新探明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等）。 议一议 1 、金属资源短缺对人类社会发展意味着什么？ 2 、金属腐蚀可给我们带来哪些危害？ 资料二：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ~ 40%。 金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。为了减少损失，需要探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废旧金属的回收利用 全浸在水中 干燥空气中 一半在水中 食盐水中 稀H2SO4中 实验：探究铁生锈的条件 铁钉沾了酸液: 铁钉严重锈蚀 铁钉浸没一半的在食盐水中：浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈 铁钉浸没一半在水中： 铁在空气、水的界面处生锈 铁钉完全浸没在水中（上面还加植物油）： 铁未生锈 铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）： 铁未生锈 全浸在水中 稀H2SO4中 一半在水中 食盐水中 干燥空气中 在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀 在有酸性和盐条件下会加快生锈速率 铁锈的主要成分是Fe2O3 · xH2O 想一想 阅读教材P19页，回答下列问题： 1、试管Ⅱ中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？ 2、铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？ 3、你能否根据铁生锈的条件提出防止铁制品生锈的原理吗？ 是为了防止蒸馏水中溶有氧气。 不能，因为铁锈是疏松的。 在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀 铁锈的