河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习强化训练专题一物质的分类、无机反应类型与化学用语(含解析)详解.docVIP

物质的分类、无机反应类型与化学用语 1、下列离子方程式正确的是（ ） A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－ B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H++SO+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2O D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O 2、用NA表示阿伏加德常数，以下的说法正确的是（　　） A．精炼铜时，阳极有1mol物质放电，阴极一定生成NA个铜 B．在标准状况下，NA个SO3 分子的质量是80g，其体积就为80/ ρg.Cm-3(ρ为SO3的密度) C．1molNaHSO4 熔融液中，其阴阳离子总数目为3NA D．PH＝1的盐酸溶液中，H+的数目为0.1NA 【答案】B 3、下列物质分类正确的是（ ） A.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 .NaHSO4溶于水电离H+，属于 C.NH4Cl组成中不含金属离子不属于 D.Cl2溶于水形成的溶液能够导电，C2是电解质 4、下列离子方程式书写正确的是 ） A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－ B. 稀盐酸与小苏打溶液混合：CO+2H+＝CO2+H2O C. 鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2+H2O D. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3+3NH 5、某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的如下图所示，下列说法正确的是 A．原溶液一定含有Na2SO4 B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl C．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32- D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1 6、类比是重要的学习方法，但也要防止落入误区。下列分析正确的是 A．中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。NaOH+HNO3、KOH+CH3COOH、Ba(OH)2+H2SO4的离子方程式均可用“H++OH-=H2O”表示 B．碱性氧化物由金属元素和氧元素组成。K2O、MgO、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物 C．电解池中阳极活泼电极材料先放电。Cu、Fe、Al、Zn、Ag为阳极时电极本身先失去电子 D．混盐是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐。CaOCl2、Na4S2O3、Ca(NO3)Cl、BiONO3等均属于混盐。 【解析】CH3COOH为弱电解质应保留分子式、Ba(OH)2与H2SO4生成BaSO4沉淀，A项错；Na2O2为过氧化物、Mn2O7为高锰酸的酸酐属酸性氧化物，B项错误；电解过程中，除惰性电极(Pt、Au和石墨)外，阳极为电极材料放电，C项正确；可采用物质的“等效构造”方法，CaOCl2、Na4S2O3、Ca(NO3)Cl分别等效于Ca(ClO)2·CaCl2、Na2S·Na2SO3、Ca(NO3)2·Ca Cl2，它们都属于混盐， BiONO3与混盐组成酷似，但其阴离子是NO3-和O2-，而O2-并不是一种酸根，不是混盐，D项错误。某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列说法中错误的是（ ） A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m B．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等 C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论 D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物 试题分析：根据元素的原子守恒，可得n=2；y=4；根据元素的原子守恒和电荷守恒可得,x=m，2x+4=3m ，解得x=4。在反应中R2+反应后元素的化合价升高，失去电子，所以R2+是还原剂被氧化为R3+，R3+是氧化产物；而O2得到电子元素的化合价降低，变为还原产物H2O，所以O2是氧化剂。因此错误的是A。 下列溶液中的c（Cl-）与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的c（Cl- ）相等的是（　　） A．100mL 0.25mol/L KCl溶液 B．50mL 0.25mol/L BaCl2溶液 C．25mL 1.0mol/L NaCl溶液 D．75mL 1mol/L AlCl3溶液 【解析】100mL 0.5mol/L N