河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练金属及其化合物(含解析)详解.docVIP

金属及其化合物 1、下列说法正确的是（　　） A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素 B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼 C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 D．地壳中含量最多的金属是铁 C 【解析】试题分析：A不正确，因为K元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，所以A中不能排除K元素；铝是活泼的金属，在其表明容易形成一层致密的氧化膜，从而阻止内部金属的氧化，所以铝制品耐腐蚀，B不正确；地壳中含量最多的金属是铝，D不正确，答案选C。考点：考查焰色反应、金属铝的性质、碳酸氢钠的用途以及地壳中元素的含量点评：该题考查的知识点比较分散，但都很基础，难度不大。有利于培养学生分析问题、发现问题和解决问题的能力。该题的关键是学生要熟练记住常见物质的性质、用途。 ） A．1mol Na2O2中阴阳离子的总数目为4 N B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的共价键数为4 N C．标准状况下，14 g N2含有的核外电子数为5 N D．3 mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子 【答案】D 3、将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为 ） 【答案】C 【解析】向、、的混合溶液中通入足量CO2，依次发生反应①CO2＋2OH－+Ba2—=== BaCO3↓＋H2O，②CO2＋2OH－===CO32－＋H2O，③2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－，④CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－，⑤BaCO3＋CO2＋H2O== Ba2—＋2HCO3－，故选C正确。 固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种．某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3﹣+AlO2﹣+H2OAl （OH）3↓+CO32﹣ 下列说法正确的是（ ） A．气体乙和气体丙都为纯净物 B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3 C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+ D．溶液甲中一定含有AlO2﹣，可能含有CO32﹣ 【解析】根据X是否溶于水，分为两部分；固体甲溶于足量盐酸，能使酸性高锰酸钾褪色，可知含有溶液丁中的阳离子一定含H+、Fe2+，可能含有Fe3+，X一定含有FeO；溶液甲加入足量稀盐酸，产生气体和沉淀，说明X一定含有Na2S2O3、NaAlO2，而HCO3﹣ 与AlO2﹣不共存，一定不含NaHCO3，可能含有Na2CO3； A．由以上分析可知，乙可能是二氧化碳和二氧化硫，故A错误； B．粉末X 中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，一定不含NaHCO3，因为HCO3﹣ 与AlO2﹣不共存，故B错误； C．溶液丁中的阳离子一定含H+、Fe2+，可能含有Fe3+，故C错误； D．溶液甲中一定含有AlO2﹣，可能含有CO32﹣，故D正确． 故选D． 实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4？7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（　　） A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应式为：4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S↓+6H2O B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用 C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大 D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾 【解析】分析流程可知炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等，溶液X为含有Fe3+离子的溶液，调节溶液PH得到溶液Z加热得到聚铁，溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁溶液Y，蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体 A、炉渣中FeS与硫酸和氧气反应生成硫单质硫酸铁和水，反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S↓+6H2O，故A正确； B、炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等，固体W灼烧得到气体为二氧化硫，故B正确； C、用pH试纸测定方法为：将试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比．氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少，故C错误； D、溶液X中加入过量铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出得到绿矾，符合晶体析出步骤，故D正