河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破74水的电离和溶液的酸碱性(含解析)详解.docVIP

水的电离和溶液的酸碱性 1、下列叙述或数据正确的是（　　） A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗 C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL C 【解析】A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数，无法测定出读数为2.3的溶液的pH，故A错误； B．锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏大，则测得待测液的浓度偏小，故B错误； C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小，即消耗酸的体积偏小，所以c（碱）偏低，故C正确； D．滴定管每个小刻度为0.1mL，读数读到0.01mL，用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL错误，故D错误； ( ) A．测得该液体pH=7 B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1 C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声 D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K 【答案】D 3、等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是 ） A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 4、将的溶液与的溶液等体积混合后溶液中最接近于(　　 A.(10-8+10-10)mol·L-1 B.(10-4+10-6)mol·L-1 C.(10-8+10-10)mol·L-1 D.2×10-10mol·L-1 【答案】D 【解析】两溶液都是碱液,混合后总的c(OH-)接近0.5×10-4mol·L-1,故c(H+)会接近2×10-10mol·L-1,故选D。 5、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成（忽体积的变化）：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是 ） A. pH：②③④① B. c（CH3COO－）：②④③① C. 溶液中c（H+）：①③②④ D. C（CH3COOH）：①④③② 6、常温下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是（ ） A．滴定终点时：溶液的pH=7 B．滴定终点时：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) c(OH－) C．当溶液pH=7时：c(K+) = c(CH3COO－) + c (CH3COOH) D．接近滴定终点时：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－) 【答案】D 7、已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是（ ） A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同 B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7 C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO—）＜1mol/L D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4 【答案】C 8、现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ） A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释 C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液 【答案】C 9、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是（　　） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．将水加热，KW增大，pH不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 D 【解析】试题分析：A不正确，增大c(OH-)，平衡逆向移动，但平衡时c(OH-)仍然比用来大。加热促进电离，水的离子积常数增大，倾注了浓度增大，pH减小，B不正确。醋酸钠溶于水水解显碱性，促进水的电离， C项不正确。硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，氢离子浓度增大，抑制水的电离，但KW不变，D项正确。答案选D。考点：水的电离点评：本题主要考查水