河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破43氨氧化法制硝酸(含解析)详解.docVIP

氨氧化法制硝酸 1、已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是(　　) A．2 mol水中含有NA个H2O分子 B．1 g氢气含有NA个H2分子 C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D．16 g氧气中含有NA个氧分子 2、银耳本身为淡黄色，有一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程是：将银耳放在塑料棚内，在棚一端支个小锅，锅内放硫磺，加热使其熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖不烂，且对人有害，制作雪耳利用的是 A．S的还原性 B．S的漂白性 C．SO2的还原性 D．SO2的漂白性 D 【解析】根据题中所给信息分析，SO2可和有色物质结合生成不稳定的物质而具有漂白性 3、某密闭容器中有100 g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5 g CO和H2的混合气体后，电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为(　　) A.大于100 g B.小于100 g C.等于100 g D.无法确定 【解析】根据反应 由2H2+O2====2H2O,2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2可得H2+Na2O2====2NaOH，所以可知Na2O2固体质量的增加量就等于CO和氢气的总质量。 A.用H2的高 B.用金属的高 C.二者相同 D.无法比较 【答案】A 【解析】氢气和金属虽然都可作还原剂制得金属，但金属作还原剂时的过量金属氧化产物和还原产物多为固体，易使制得的金属中含有杂质，而H2的氧化产物为水，则不会引入杂质。 5、实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMn04+16HCl(浓) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20 对于该反应，下列说法正确的是 A．HCl是氧化剂 B．是非氧化还原反应 C．反应中锰元素被还原 D．反应中氢元素的化合价升高 6、下列物质中含氢原子数最多的是（　　） A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH2 C 【解析】试题分析：A．2molCH4含氢原子数8mol； B．3molNH3含氢原子数9mol；C．4molH3PO4含氢原子数12mol；D．5molH2含氢原子数10mol 故选C。 考点：物质的量 点评：已知整体求部分，用乘法，用整体的数值乘以原子的个数；反之用除法，除以原子的个数。 MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合溶液，Cl-为1.5mol，K+Na+共1.5mol，Mg2+0.5mol，SO42-的物质的量为（　　） A.1mol B.0.5mol C.0.25mol D.0.15mol 【答案】B 【解析】由于整个溶液呈电中性，：n(Na+)×1+n(K+)×1+n(Mg2+)×2=n(Cl-)×1+n(SO42-)×21.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol+2n(SO42-)，n(SO42-)=0.5mol。 8、现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g，则下列说法正确的是（　　） A．生成标准状况下的气体体积为22，4 L B．硫酸物质的量浓度为2.0mol/L C．硫酸溶液的质量为540g D．无法进行A、B、C选项的计算 A 【解析】金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知m（SO42﹣）=140g﹣44g=96g，则n（H2SO4）=n（SO42﹣）==1mol， A．根据关系式H2SO4～H2↑可知，n（H2）=n（H2SO4）=1mol，故V（H2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正确， B．硫酸物质的量浓度为=1mol/L，故B错误； C．m（H2SO4）=1mol×98g/mol=98g，故硫酸溶液的质量为=490g，故C错误； D．由上述分析可知，可以氢气体积、硫酸物质的量浓度、硫酸溶液质量，故D错误 现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液,可以一次把它们区别开的一种试剂是( ) A.CuSO4溶液 B.AgNO3溶液 C.紫色石蕊试液 D.FeCl2溶液 C 【解析】紫色石蕊试液遇盐酸变红,遇Ba(OH)2溶液变蓝,遇NaCl溶液无变化,滴入新制氯水中,先变红后褪色。 下列仪器的使用或操作正确的是 ) A．在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费。 ． C．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量