化学必修2-11-元素周期表详解.docxVIP

 PAGE 8 教师辅导教案 辅导科目：化 学 学员姓名： 　　 年级:九年级 学科教师： 课 时 数： 3 第____次课授课主题化学周期表教学目标了解元素周期表 元素的性质和原子结构 核素授课日期及时段　　　　2014年　月　 日 ：00－　：00 教学内容知识必备 一.周期表 （1）原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数 （2）共7个横行，称为周期 共16个纵行，称为族 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 　　 短周期（第1、2、3周期） 　　　　　周期：7个（共七个横行）　 周期表　　　　　　　　　　　　　长周期（第4、5、6、7周期） 　　　　　　　　　　　　　　　　主族7个：ⅠA-ⅦA 过渡元素 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1个（3个纵行） 　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）稀有气体元素 1、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（B） A、ｘ＋2??B、ｘ＋4??C、ｘ＋8?D、ｘ＋18? 2、已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种微粒的核外电子数相等，?则它们对应的原子序数由小到大的顺序是（B） A．ABCDE? B．EDCBA ?C．CDEAB ?D．BACDE 3、短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元?素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C?两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（） A．Be、Na、Al? B．B、Mg、Si???C．O、P、Cl ?D．C、Al、P 4、A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n??m?，则下列关系正确的是（?B ）? A．a??b??c?? B．?a??c??b?? C．a?=?b?+?m?+?n? ?D．a?=?c?–?n?–?m 5、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（AD?） 6、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（??B??）? A．8、8、18、32??B．8、18、18、32??C．8、18、18、18???D．8、8、18、18 7、某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a1），则该原子核内质子数是（??D??）? A．2a????B．a+2????C．2a+10????D．2a+2 二．元素的性质和原子结构 以碱金属元素和卤族元素为例说明 （1）碱金属元素：（锂L I 钠 Na 钾K 铷Ru 铯Cs） 原子结构　 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 物理性质 相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 化学性质 相似性： 点燃 点燃 4Li + O2 Li2O 　　 2Na + O2 Na2O2 2Na + 2H2O ＝　2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝　2KOH + H2↑ 　　　　2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 注：金属性强弱的判断依据： ①与水或酸反应越容易，金属性越强； ②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。 ③置换反应，金属性强的金属置换金属性弱的金属 ④离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强 总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原