元素周期表副族元素与八族元素要点分析.docVIP

元素周期表副族元素 ㈠Cr铬 铬符号Cr，银白色金属，在元素周期表中属 B族， 铬的原子序数24，原子量，体心立方晶体，常见化合价为+3、+6和+2。硬度高耐腐蚀常用于合金的添加金属Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑（2价铬是蓝色的） 4CrCl2 + 4HCl + O2= 4CrCl3+ 2H2O（3价铬是绿色的） 能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则很快变成绿色，用重铬酸钾检验，反应为：2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4=2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O 重铬酸钾为橙红色，反应后变为绿色，颜色变化很明显。用的是硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3），以硅胶为载体乙醇被三氧化铬氧化成乙醛，而三氧化铬中的六价铬被还原成了三价铬，出现了显著的颜色变化 它的原子序数是25，是一种过渡金属。元素原子量：5晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。灰绿色粉末。不溶于水，可溶于酸。用作催化剂黑色无定形粉末，二氧化锰主要用途为制造干电池，如碳锌电池和碱性电池；也常在化学反应中作为催化剂。锌锰干电池根据电解质酸碱性质可分为以下两类：酸性锌锰干电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀，提高电池的储藏性能，正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物。正极材料中间插入一根碳棒，作为引出电流的导体。在正极和负极之间有一层增强的隔离纸，该纸浸透了含有氯化铵和氯化锌的电解质溶液，金属锌的上部被密封。电池中的反应如下：正极为阴极，锰由四价还原为三价 2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OHˉ 负极为阳极，锌氧化为二价锌离子： Zn+2NH4Cl2eˉ→Zn(NH3)2Cl2+2H+ 总的电池反应为： 2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2碱性锌锰电池简称碱锰电池，它用KOH电解质溶液代替NH4Cl做电解质正极为阴极反应： MnO2+H2O+eˉ→MnO(OH)+OHˉ MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度 MnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4 Mn(OH)4－+eˉ→Mn(OH)42－ 也就是实际上是MnO2+2H2O+2eˉ→Mn(OH)42－ 负极为阳极反应： Zn+2OHˉ2eˉ→Zn(OH)2 Zn(OH)2+2OHˉ→Zn(OH)42－ 也就是Zn+4OHˉ－2eˉˉ→Zn(OH)42－ 总的电池反应为： Zn+MnO2+2H2O+4OHˉ→Mn(OH)42ˉ+Zn(OH)4深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。粉末散布于空气中有强烈刺激性。 （该反应常用于实验室自取氧气） 高锰酸钾，在高中范围内出去分解反应意外，往往是考察其氧化性，具体以什么反应考察，因题而异，这里列出其还原的产物 高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子（实验室出去用二氧化锰以外还可以用这个反应自取氯气） （草酸的滴定实验） ·高锰酸钾在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色的锰酸钾（KMnO4）。也会出现2KMnO4＋K2SO3＋2KOH——2K2MnO4＋K2SO4＋H2O ·高锰酸钾在中性环境下还原产物为二氧化锰。 ⒋锰酸钾 呈墨绿色或灰黑色正交晶体，190时分解，其水溶液呈墨绿色或深绿色。其中深绿色是锰酸根的特征颜色遇盐酸生成游离氯。在强碱性溶液）中锰酸根离子的绿色可长期保持稳定，在水或酸性溶液中发生歧化而变成MnO2和KMnO4。2K2MnO4+ Cl2==2KMnO4+ 2KCl 锰酸钾受热会分解 2K2MnO4=2K2MnO3+O2↑ 在酸性或中性的环境下，MnO2会发生歧化反应，生成MnO4和MnO2： 3K2MnO4+ 2CO2=2KMnO4+ MnO2↓+ 2K2CO3 3K2MnO4+ 2H2O=2KMnO4+ MnO2↓+ 4KOH 铁原子序数是26，是最常用的金属。它是过渡金属的一种。是地壳含量第二高的金属元素。中国也是最早发现和掌握炼铁技术的国家之一?。纯铁具有银白色金属光泽但是铁粉是呈现黑色纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，熔点降低，硬度将增大，具体得看杂质或者合金的性质了CuSO?+Fe===FeSO?+Cu 附录：金属活动顺序表 K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Sn锡 Pb铅 （H）氢 Cu铜 Hg汞 Ag银 Pt铂 Au金 铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。2Fe+3Cl2===2FeCl3，但铁不能和碘单质发生反应，因为3